黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷(测试)

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高二上公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变2. （1分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 molL1min1B . v（B）=0.01 molL1s1C . v（C）=0

2、.40 molL1min1D . v（D）=0.0075 molL1s13. （1分） 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A . 甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4+10OH8e +7H2OB . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大4. （1分） (2017

3、高一上邯郸期末) a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（ ） A . 体积B . 原子数C . 分子数D . 质量5. （1分） (2018高二上北京期中) 100时，Kw=110-12 ， 对纯水的叙述正确的是（ ） A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 molL，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性6. （1分） (2017高二上吉林期末) 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 电池负极电极反应式为H22e+2OH=2H2

4、OB . a处通入氧气，b处通入氢气C . 该装置中能量转化只涉及两种形式的能量D . P一型半导体连接的是电池负极7. （1分） (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：18. （1分） (2017高二下湖北期中)

5、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ） A . BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B . PCl3水解的产物是HClO和PH3C . CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D . Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S9. （1分） 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A . Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)B . 3H2(g)N2(g)2NH3(g)C . 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D . C

6、(s)CO2(g)2CO(g)10. （1分） 关于电化学的下列说法正确的是（ ） A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH4eO2+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH11. （1分） 化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，若生成1mol P4O6 ， 则反应P4（白磷）+3O2=P

7、4O6中的能量变化为（ ） A . 吸收1638kJ能量B . 放出1638kJ能量C . 吸收126kJ能量D . 放出126kJ能量12. （1分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+c（C2O42）B . 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . pH相等的（NH4）2SO4溶液、

8、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4Cl）13. （1分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 014. （1分） 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的平均相对分子质量；

9、 混合气体的密度； B的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的压强 C、D反应速率的比值A . B . C . D . 15. （1分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO216. （1分） (201

10、9高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40

11、45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大二、 综合题 (共5题；共19分)17. （5分） (2016高一下汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1） 氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 该电池工作时，H2和O2

12、连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_（均填化学式）已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为_由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol18. （4分） (2018高二上湖北期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H。 （1）

13、 能判断反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号)。 A . 2 逆(H2) =正(CO)B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1F . CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应H_0（填“”或“”）。（3） 一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则：该反应的平衡常数为_。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和am

14、ol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）。AH2的浓度减小;B.正反应速率加快，逆反应速率也加快；C.甲醇的物质的量增加;D.重新平衡时， 增大;（4） 上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_;C(填“”、“=”或“”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_;C，由状态B到状态A，可采用_的方法(填“升温”或“降温”)。 （5） 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量

15、变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式_（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）。19. （4分） (2016高三上晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种 （1） 工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下： A+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_（2） 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2； 电解时发生反应的化学方程式为_溶液X中大量存在的阴离子有_除去ClO2中的

16、NH3可选用的试剂是_（填标号）a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3） 目前已发出电解法制取ClO2的新工艺 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_已知常温下Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgBr）=51013，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_molL1（保留两位小数）20. （3分） (2018高

17、二下烟台开学考) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺（1） 如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（2） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种

18、污水，至少需要ClO2_mol （3） 为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。 21. （3分） (2018徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。 （1） 在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1图2图3NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也