黑龙江省高三上学期期中化学试卷C卷

1、黑龙江省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上定远月考) 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应ABC的催化剂C . 反应ABC的H0D . 加入催化剂可改变反应ABC的焓变2. （2分） 将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ） A . v（Fe）=0.5 molL1mi

2、n1B . v（H2SO4）=1 molL1min1C . v（H2）=0.05 molL1min1D . v（FeSO4）=0.5 molL1min13. （2分） (2016高一上普宁期中) 在6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：14. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)

3、2CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3B . Ba2+ +SO42- = BaSO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC . Ag+ + Cl- = AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D . Cu + 2Ag+ = Cu2+2AgCu + 2AgCl=2Ag + CuCl25. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元

4、素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同6. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B . 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C . 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D . 在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L7. （2分） (2017房山模拟) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题下列有关判断中正确的是（ ） A . 用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B . 中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . 中采用了牺牲阳极的阴极

5、保护法保护桥墩D . 中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质8. （2分） (2018泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强9. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原

6、电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A . 粗铜板与电源的正极相连B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2e=CuC . 粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D . 电解铜的纯度可达99.95%99.98%11. （2分） (2015高二上兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电

7、极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 负极 LieLi+下列说法中正确的是（ ） A . 充电时电池反应为FePO4+LiLiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原12. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数

8、也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。13. （2分） (2019高二上集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（ ） A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu14. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2C

9、lB . 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO215. （2分） 已知两个热化学方程式： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：216. （2分） 电解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液当电路中通过0

10、.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A . 0.10mol/L Ag+B . 0.20mol/L Zn2+C . 0.20mol/L Cu2+D . 0.20mol/L Pb2+17. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D鉴别1丙醇和2丙醇核磁共振氢谱A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定温度下

11、，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2MNB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍19. （2分） 炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ则Q与Q1、Q2、Q2的关系式

12、正确的是（ ）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1Q2Q3C . D . 20. （2分） 在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2+CO2H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1二、 填空题 (共4题；共24分)21. （8分） (2018高三上昌平期末) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：（1） 氯化铁

13、做净水剂的原因是(结合化学用语表达)_。 （2） 吸收剂X的化学式为_，氧化剂Y的化学式为_。 （3） 碱性条件下反应的离子方程式为_。 （4） 过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因_。 （5） K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填序号)。AH2OB稀KOH溶液CNH4Cl溶液DFe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认

14、为选择异丙醇的原因是_。（6） 高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_。 22. （2分） (2017高一下湖州期中) 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量 （1） 该反应的热化学方程式为_ （2） 已知：H2O（1）=H2O（g）H=+44kJmol1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为_kJ 23. （8分） (2016高三上赣州开学考) 为验证Cl2

15、、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白 （1） 2mL 试剂_；加入少量_试剂；再加入_;试剂； 现象：_（2） 可以证明Cl2的氧化性_（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性_（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性 （3） 此反应的离子方程式为：_ （4） 某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_ 24. （6分） (2018高三上徐州月考) 以高硫铝土

16、矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 _。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600；硫去除率=（1- ）100%。不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和S