陕西省高二上学期期中化学试卷B卷

1、陕西省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上惠来期末) 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）A . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的B . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生C . 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2D . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩2. （2分） (2016高二上长安期末) 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）2C（g）已达到平衡状态的是（

2、 ） A . 容器内的密度不再变化B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C . 混合物的平均摩尔质量不再变化D . 容器内的温度不再发生变化3. （2分） 将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（Lmin）与此有关的以下叙述中错误的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol/（Lmin）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为24. （2分） (2018高二上北京期中) 下列

3、事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量6. （2分） (2016高一下温州期末)

4、 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时

5、Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol7. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（气）H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 所有的物质一定存在化学键8. （2分） 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol

6、，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ） A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的

7、产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10. （2分） (2016高一上芜湖期中) 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关下列溶液的导电能力最强的是（ ） A . 0.2molL1 NaCl溶液B . 0.15molL1 MgSO4溶液C . 0.1molL1 BaCl2溶液D . 0.25molL1 HCl溶液11. （2分） (2018金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入

8、催化剂12. （2分） (2017高二上腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）13. （2分） 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9molL1 ， 则下列结论中，不能成立的是（ ）A .

9、 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL1min1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法15. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下

10、列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应16. （2分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行二、 非选择题 (共6题；共33分)17. （2分） (2016高一下德

11、州期中) 拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2完全反应生成NH3_热量（填“吸收”或“放出”）_kJ 18. （5分） (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500时，CO2与Li

12、4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （3） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（4） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。19. （9分） 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定测定中和热的实验装置如图所示 （1） 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_，从

13、实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_; （2） 写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/温度差平均值H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0_227.027.427.233.36.1325.925.925.929.83.9426.426.226.330.44.1近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.

14、18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（已知：Q=mct）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4） 实验中若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 20. （

15、2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常数K与温度T的关系如表：T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2试判断K1_K2（填写“”，“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）a单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变21. （6分） (2018高一下泰州期末) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验

16、记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1） 哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。 （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_。 （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A，蒸馏水、B，NaCl溶液、C，NaNO3溶液、D，CuSO4溶液、E，Na2CO3溶液，你认为可行的是_。 22. （9分） 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反

17、应和来制备甲醇请回答下列问题： （1） 将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（） CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为_该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）（2） 在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OHH0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）A降低温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）1800.1n5350m5a表中剩余的