高三理综-化学第二次模拟考试试卷

1、高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（ ） A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油2. （2分） (2018高一下桂林开学考) 在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是（ ） A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L3. （2分） (2018赣州模拟) 有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

2、B . m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . m、n、p中所有原子可能共面D . 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等4. （2分） (2016高一上济南期中) 如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（ ） A . D中不可能是浓硫酸B . 通入的氯气含有水蒸气C . D中可以是水D . D中可以是饱和食盐水5. （2分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为

3、阴极，电极反应式为Fe2e =Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e +2H2O4OHD . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变6. （2分） (2016高三下浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的简单离子下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：CDABB . 原子序数：CDBAC . 离子半径：DCBAD . 单质的还原性：BACD7. （2分） (2018高二上长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2

4、CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸二、 综合题 (共5题；共45分)8. （10分） (2018浙江选考) （1） （一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。 2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和

5、H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：N2（g）2N*；H2（g）2H*；表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H* NH3*脱附：NH3* NH3（g）其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A . 低温B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂（2） 请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）_。 （3） 标准平衡常数K= ，其中p为

6、标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。 起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则K=_（用含w的最简式表示）下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是_。（4） 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。 分析说明原料气中N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A.合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B.控制温度（773

7、K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。（5） （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。 请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式

8、_。（6） 请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）_。 9. （8分） (2018东莞模拟) 利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2 ， 工艺流程如下：回答下列问题（1） “浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。表1温度对锰脱除效果的影响温度/（Mn2+）/mgL-1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反应时间对锰脱除效果的影响时间/h（Mn2+）/mgL-1除锰率/%1.00.99563.11.50.794

9、70.62.00.32887.92.50.32587.9（2） “滤渣1”的主要成分是_。 （3） H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、_。 （4） 由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42-，则阴极的电极反应为_。 （5） ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88

10、g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。 10. （6分） (2017高二下商丘期末) 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。已知：CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1CH4(g)=C(s)2H2(g)H75 kJmol1反应2CO(g)=C(s)CO2(g)H_;kJmol1。合成甲醇的主要反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1，T 时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中

11、开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正_;v逆(填“”、“”或“”)。在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_(填字母)。a升温b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e加惰性气体f分离出甲醇（2） 以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。A极为电池的_极，B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解1

12、00 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标况下)。11. （9分） (2019高二下南山开学考) 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。 回答下列问题：（1） 铜元素基态原子的价电子排布式_。 （2） 铜能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。 Cu2与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_。a配位键b离子键c键d键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_（3） C

13、u2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+，其原因是_。（请结合原子的性质进行回答） （4） Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为d gcm3，Cu2+和S2的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率_。12. （12分） (2018高三上海淀期末) 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知： （R、R表示氢或烃基）（1） 烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。 （2） 反应的反应类型是_。 （3） C中含有的官能团是_。 （4） D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。 （5） G的结构简式是_。 （6） 反应的化学方程式是_。 （7） 反应和的目的是_。 （8） 以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头