重庆市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、重庆市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4Na+HSO4B . NaHCO3Na+H+CO32C . KClO3K+Cl+3O2D . Al2（SO4）32Al3+3SO422. （2分） (2017高二上荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（ ） A . 装置是原电池，装置是电镀池B . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置中的Cu2+浓度保持不变3. （2分） 取某一

2、元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g，则该一元醇是（ ） A . C7H15OHB . C6H13OHC . C5H11OHD . C2H5OH4. （2分） (2017高二上桂林开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与H2在一定条件下发生加成反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5. （2分） 某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染下列对于苯酚的叙述中，错误的是（ ） A . 苯酚是一种弱酸，滴

3、加指示剂不变色B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65可以与水以任意比互溶6. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（ ） A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：57. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（ ） A . 反应可表示为3X+Y2Z

4、B . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D . 升高温度，平衡常数一定增大8. （2分） (2016高一下怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（ ）A . V正=0B . V逆=0C . V正=V逆0D . V正=V逆=010.

5、（2分） (2018高一下诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ） A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的H0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大11. （2分） “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ） A . 土

6、壤中含有铁粉、二氧化锰等B . 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C . 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu或Cu2OD . 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O312. （2分） (2018揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . Y极是原电池的正极，发生还原反应B . 负极的电极反应式是：H22eO2H2OCO2eO2 CO2C . 总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之

7、比是1113. （2分） 地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为（ ）A . 氮B . 氦C . 氢D . 氧14. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol

8、/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体15. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+Cu2+AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2+2H+H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H+Cu（OH）2Cu2+2H2O16. （2分） 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ）A . 电池

9、内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O二、 填空题 (共6题；共41分)17. （4分） (2019高二上江阴期中) 有甲、乙、丙三种物质： 甲乙丙（1） 乙中含有的官能团的名称为_。 （2） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）。（3） 甲与足量氢气催化加氢以后的产物（分子式C9H18）的同分异构体丁，丁的一氯取代物只有三种，则丁的

10、结构简式为_18. （7分） (2017高一上开封期末) 完成下面的题目： （1） 有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO） a.生石灰所属的物质类型_（用序号填空）金属氧化物 碱性氧化物 碱 碱性干燥剂b.生石灰可做干燥剂的理由是_（用化学方程式表示）c.硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是_（用序号填空）腐蚀性低 使用时间长（2） 图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 某医疗机构临床检验结果报告单某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（F

11、e）6.95mmol/L7.5211.823钙（Ca）1.68mmol/L1.552.10根据表的数据，回答下列问题：a.该儿童_元素含量偏低b.报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位c.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）d.缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_19. （8分） 减少二氧化碳的排放是一项重要课题（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H在0.1

12、MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系该反应的H_0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示该工艺中能量转化方式主要有_b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_过程2发生反应的化学方程式是_20. （8分） 甲醛分子（CH2O）的中

13、心原子（碳原子）的价层电子对数为_，其孤电子对数为_，则该分子呈_形甲醛分子的中心原子的杂化类型为_，分子中共有_个键，有_个键，其中CH的键的类型为_，CO的键的类型为_ 21. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高

14、H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热

15、化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图22. （7分） (2018高二上慈溪期中) 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：（1） 若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：A碳电极上发生的现象为_。丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物_。（2） 若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为_。 （3） 若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，A电极的反应方程式为_。若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化_g。（4） 若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产