陕西省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、陕西省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族2. （2分） 下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）A . mg水受热变为mg的水蒸气B . 62g磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷C . 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D . 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小3. （2分） (2018长宁模拟) H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-

2、H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（ ） A . H2S 分子呈折线型B . H2S 分子是极性分子C . H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低D . H2S 分子稳定性低于 H2O 分子4. （2分） 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A . 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B . 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5. （2分） (2019高一下广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡

3、晶体和氯化铵晶体的反应B . 反应物能量比生成物能量低的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应6. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列过程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气7. （2分） 81号元素所在周期和族是（ ）A . 第六周期A族B . 第六周期B族C . 第七周期0族D . 第六周期A族8. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . 区别离子化合物和

4、共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C . 离子化合物中只含有离子键D . 离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能9. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃烧热）B . C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=1368.8KJmol1（反应热）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和热）D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反

5、应热）10. （2分） (2017高二上上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ11. （2分） (2018高一下上高期末) 2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合

6、会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法错误的是（ ） A . Ds原子的电子层数为7B . Ds属于第V族C . Ds为金属元素D . Ds原子的质量数为11012. （2分） (2016高二下桓台月考) 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=C

7、O2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）13. （2分） 如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（ ） A . 区、区、区B . 区、区、区C . 区、区、区D . 区、区、区14. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B . 中和热H=57.3 kJmol1 ， 所以

8、1.00 L 1.00 molL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热15. （2分） (2017高二上雅安期中) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图下列叙述正确的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H=92kJ/moLB . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多D . 加

9、入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素二、 解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高一下蛟河期中) 能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。 （1） 下列说法中不正确的是_。 A

10、都是清洁能源B 电能，H2属于二次能源，水力是一级能源C 煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体D 氢能热值高，对环境无污染（2） 我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。 在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是_。A 太阳能B 氢能C 地热能D 海洋能E 生物质能F 石油G 天然气已知，1 kg煤大约放热2.9104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于51014 kwh的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省_吨燃煤。(已知，1 kwh3.6103 kJ)三、 综

11、合题 (共1题；共5分)18. （5分） (2019高二上拉萨期末) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则： 若a为CuSO4

12、溶液，则电解时的化学反应方程式为_。若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = _（假设电解后溶液体积不变）。四、 实验题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高一下蛟河期中) 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1） 将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。 若如图一所示。该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，X是_(填两种化学式)。若如图二所示。该反应是_(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其

13、能量变化相同的有_。ACO还原CuO的反应BCaCO3的分解反应CAl和Fe2O3的反应（2） 如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。 试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、_。产生上述现象的原因是_。五、 推断题 (共2题；共11分)20. （6分） (2016高二下宁夏月考) 已知A，B，C，D，E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A，B，C是同一周期的非金属元素化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构AC2为产生温室效应的主要气体B，C

14、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B，C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示） （1） A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物分子的立体构型是_，其中心原子采取_杂化 （3） 写出化合物AC2的电子式_；一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_ （4） E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_ （5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低

15、价，该反应的化学方程式是_ 21. （5分） (2018高二上安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。（1） E的基态原子的价电子排布图为_。 （2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为_(用化学

16、式表示,下同),稳定性顺序为_。 （3） 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中键和键个数比为_,B原子的杂化类型为_,M能和水以任意比混溶的原因是_。 （4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为_。（5） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。与BCD-互为等电子体的分子是_(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为_。上述反应中后一步反应的离子方程式为_。（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为_,若该晶胞的密度为a gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M gmol-1,则E原子的半径为_cm。 第 12