陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（模拟）

1、陕西省高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应2. （2分） (2016高一下承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（a

2、q）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）3. （2分） (2016高一下周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 氢气还原氧化铜的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应4. （2分） (2018高三上邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol

3、-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-15. （2分） 二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4H013. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 碳与二氧化碳的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应14. （2分） (2015高二上西宁月考) 根据热化学方程式，正确的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 k

4、Jmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . H1H2C . Q1=Q2D . H1H215. （2分） 已知：H2O（l）=H2O （g）H=+Q1KJmol12H2O （g）=2H2（g）+O2（g）H=+Q2KJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）H=Q3KJmol1则H2和CH4的燃烧热的比值为（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示

5、。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A . 容器中发生反应的平衡常数为0.8B . 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1617二、 解答题 (共6题；共31分)17. （1分） 已知热化学方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（

6、g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H为_18. （3分） (2016高二上株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m Bn C达到平衡 （1） 若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=_； （2） 若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m_n（填“”、“”或“=”）； （3） 若该反应在任何温度下都能自发进行，则H0，S_0（填“”、“”或“=”） 19. （8分） 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）

7、NH3催化氧化的化学方程式是_；（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）_；（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_；乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）_；用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_；（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）_装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）_装置B中的产气量乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）_2

8、0. （4分） 工业制硫酸生产流程如图：已知：在450，常压下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196kJmol1 请回答：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_A升高温度B减少压强C不断补充空气D及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为_A净化气体B控制温度在400500C增大催化剂与反应气体的接触面积D不断补充空气（3）在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 充分反应后，放出的热量_（填“”、“”或“=”）196kJ（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N28

9、2%在500，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为_21. （7分） (2016高二上黑龙江期中) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热 （1） 下列说法不正确的是 A . 该实验也可在保温杯中进行B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D . 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等（2） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3

10、kJ/mol，其原因可能是 A . 实验装置保温、隔热效果差B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C . 量取NaOH溶液的体积时仰视读数D . 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（3） 将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_; （4） 若将V1mL1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）由图2可知，氢氧化钠的浓度为_； 22. （8分）

11、(2016高一下鞍山期中) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_；正极分压式为_ （2） 下列措施可以加快合成氨反应速率的是 A . 通过缩小容器的容积增大压强B . 及时将氨液化分离出去C . 适当升温D . 添加合适的催化剂E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适

12、催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为_；H2的平衡转化率为_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=+116kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_第 1