高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷

1、高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上湖南月考) 物质的分类是化学研究的重要方法之一化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3）下列物质与它属于同类的是（ ） A . 石墨、氧气B . H2O、N2O4C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO32. （2分） (2019北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解C

2、uCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2与Cl2反应能量变化3. （2分） (2017高一上河北期中) 6下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾4. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A . B . C . D . 5. （2分） 下列叙述正确的是A . 离子化合物中只

3、存在阴、阳离子之间的静电作用B . 相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C . 23g钠和足量水反应失去6.021023个电子D . 当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下6. （2分） (2018高二上山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产

4、生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移7. （2分） (2016高二上上饶期末) 科学家最近在100的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ） A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多8. （2分） 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱9. （2分） 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解

5、释正确的是（ ）选项现象解释A氯水使有色布条褪色次氯酸具有强氧化性B蔗糖中加入浓硫酸时蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性CSO2气体使品红溶液褪色SO2具有强还原性D铜片放入浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下吉林开学考) 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（ ） A . 硝基苯B . 环己烷C . 苯酚D . 溴苯11. （2分） (2016高一上温州期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支

6、管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. （2分） (2018高二上北京期末) 下列物质互为同系物的是（ ） A . 乙二醇和丙三醇B . 葡萄糖和蔗糖C . 苯酚和苯甲醇D . 异戊烷和正丁烷13. （2分） (2015高一下咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：214.

7、 （2分） 下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ） A . X稀盐酸，Y碳酸钠溶液B . X偏铝酸钠溶液，Y硫酸溶液C . X硫化氢气体，Y氯化铁溶液D . X二氧化碳，Y偏铝酸钠溶液15. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强16. （2分） 使蛋白质从水溶液中析出而又不变性，以下方法可行的是（ ）A . 过滤B

8、. 加入CuSO4溶液C . 加入饱和食盐水D . 分液17. （2分） (2015杭州模拟) 将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ） A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B . 图2中石墨a上有铜生成C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D . 图2中电子流向为Fe电流计石墨a石墨b铜丝石墨cFe18. （2分） 已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+CNH10K1CN+H2OHCN+OHH20K2常温下（K1=6.21010），将等体积、等物质的量浓度的HCN和N

9、aCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A . 混合溶液的pH7B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . K21.6105D . c（Na+）=c（HCN）+c（CN）19. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D OB . Mg的原子结构示意图为 C . 次氯酸的电子式为 D . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+HCO3一H2O+CO3220. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速

10、率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大21. （2分） (2018高一上武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA22. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知25、101kPa条件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）2Al2O

11、3（s）H=2 834.9kJmol1（2.）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应23. （2分） 下列实验的设计不可行的是（ ）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42

12、- ， 依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl24. （2分） (2018高三上海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（ ）下列说法正确的是A . 中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB . 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . 中得到的上层溶液中含有ID . 操作Z的名称是加热25. （2分） 某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mo

13、l的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正确的是（ ）A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 molL1B . 实验中的白色沉淀中一定有BaSO4 ， 无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ， 且c（K+）=0.4 molL1D . 若要判断原溶液中是否有Cl ， 无需另外设计实验验证二、 非选择题（本大题共5小题，共20分） (共5题；共20分)26. （4分） (20

14、19沈阳模拟) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，

15、生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 27. （4分） (2018高一下盐城期末) 利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）： （1） B中所含官能团名称是_和_。 （2） G生成H的反应类型是_。 （3） D生成E的化学

16、方程式为_；实验室由D和F制备J的化学方程式为_。 （4） G的结构简式为_；I的结构简式为_。 28. （4.0分） (2019高三上浠水月考) 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 （1） 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （2） 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_； （3） 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合

17、成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_：（保留小数点后一位）； （4） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_；

18、29. （4分） (2018高一上深圳期末) 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1） 形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6；D物质的化学式为_；反应b的化学方程式为_；（2） 在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：_，反应中氧化剂是_；30. （4分） (2015高一上运城月考) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示 当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，n（Al）=_mol，V2=_mL（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取