长沙市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

1、长沙市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（ ） A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干2. （1分） (2017高二下济南期中) 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生

2、反应D . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应3. （1分） (2017高一上咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（ ） A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO24. （1分） (2016高二下亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子5. （

3、1分） 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ， c试管内是NO和O2 ， d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ）A . hbhchahdB . hchahbhdC . hdhahchbD . hbhahchd6. （1分） (2018高二上邯郸期中) 燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）2H2O（l）4e4OHY极：2H2（g）- 4e4OH4H2O（l）下列判断正确的是（ ）A . 该电池的电解质溶液为酸性B .

4、 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大7. （1分） (2015高二上宁强月考) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶液中无OHB . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无OH也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH ， 且Kw=11014二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019淮北模拟) 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(

5、4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1） 仪器A的名称是_，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是_。 （2） 反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是_，其操作方法是_。 （3） 实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式_。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明_。 （4） 关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是_。在55之前，脱氮率随温度升高而变化的原

6、因可能是_。 三、 综合题 (共2题；共10分)9. （6分） (2018福建模拟) （题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。 （1） 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq)H3则H2=_(用H1和H3表示)。（2） H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的

7、结构式为_。 （3） 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_可将溶液恢复至初始状态。（4） 掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=akJmol-1。按 =1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。a_(填“”或“”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是_。T1时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上

8、述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则05min内，v(H2)=_molL-1min-1，M点对应条件下反应的平衡常数为_。（5） 将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。 10. （4分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)

9、O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转

10、化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2019高一上城中期末) （1） 一定温度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴

11、加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为_。 （2） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O调节pH8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3） 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_（填字母）。 A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)比原来的大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO