河北省高二下学期期末化学模拟试卷（二）D卷

1、河北省高二下学期期末化学模拟试卷（二）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为7、中子数为7的氮原子： NB . 氮离子（N3）的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N2. （2分） (2017高二上岐山期末) 对下列物质：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ） A . 弱电解质：、B . 电解质：、C . 非电解质：、D .

2、 强电解质：、3. （2分） 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C . 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D . 实验室制O2后的试管用稀HCl洗涤4. （2分） (2017高一上开封期末) 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 类别选项纯净物混合物电解质A生理盐水明矾液态KNO3BCaO海 水铜C胆矾铝合金AgNO3D氢氧化钠空气Na2SO4溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2

3、CO3与CH3COOH和NaHCO3B . AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC . BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D . KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl6. （2分） (2016高一上中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA7. （2分） (201

4、5高三上余杭期中) 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ） 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102 Ka2=1.02107A . 25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B . 将0.1 molL1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOD . 少量CO2通

5、入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClO8. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）A . Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl9. （2分） (2016高一下肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B

6、. 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶10. （2分） (2016高二上宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） ABCDEA . 简单离子的半径：DECBB . 氧化物对应的水化物的酸性：E定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：DBD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物11. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述

7、不正确的是（ ） A . 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 当 a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）12. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、

8、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）13. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO +4H2OC .

9、 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）214. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl的数目C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D . 纯水在100和25时pH15. （2分） (2016高二下邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二上兰州期末) 在体积

10、为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H=+Q kJmol1 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图下列说法不正确的是（ ） A . 在01min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ， 重新平衡时K（T2）小于K（T1）17. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

11、，则该溶液中一定不含K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C . 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D . 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+18. （2分） (2018北海模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属

12、元素。下列说法正确的是（ ） A . 五种元素的原子半径从大到的顺序是:MWZYXB . X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物C . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀19. （2分） 等体积混合0.1molL1的盐酸和0.06molL1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（ ） A . 2.0B . 12.3C . 1.7D . 12.020. （2分） 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生

13、如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ， 则a和b的数值可能是（ ）A . a=1，b=2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=2二、 解答题 (共5题；共39分)21. （9分） (2017高一上无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： （1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH 赤

14、泥的主要成分为_（写出化学式）（2） “酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为_（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒 （3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_ （4） 现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示 （已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）实验序号加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

15、22. （6分） (2015高三上衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去） （1） 若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是_反应的离子方程式是_氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是_（2） 若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应的离子方程式是_B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_23. （8分） 氯碱工业

16、以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空：（1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式_（2） 离子交换膜的作用为：_、_（3） 精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4） KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式_（5） 室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH_0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“

17、等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_已知：H2SO3：Ki1=1.54102 ；Ki2=1.02107HClO：Ki1=2.95108H2CO3：Ki1=4.3107；Ki2=5.6101124. （6分） (2015高三上方城开学考) 二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示 已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成

18、ZrO2+部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表离子Fe3+AP+ZrO2+开始沉淀pH1.93.36.2完仝沉淀pH3.25.28.0（1） 经熔融后，锆英砂中Zr元素以_（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：_; （2） 滤渣I的主要成分的名称为_; （3） 向过滤所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是_然后继续加氨水至pH=b的范围是_（4） 向过滤所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为_; 25. （10分） 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2的性质较稳定） 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（O