拉萨市高考化学考前模拟试卷D卷

1、拉萨市高考化学考前模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体2. （2分） 下列类比分析结果正确的是（ ） A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则A

2、l4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ， 则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀3. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 无水乙醇与浓硫酸混合加热至170生成乙烯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯4. （2分） (2018高三下南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下

3、列说法正确的是（ ）A . 中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB . 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . 中得到的上层溶液中含有ID . 操作Z的名称是加热5. （2分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . BACDEB . AEBCDC . EBACDD . BAEDC6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 研究人员研制出一种

4、锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A . 水既是氧化剂又是溶剂B . 放电时正极上有氢气生成C . 放电时OH向正极移动D . 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H27. （2分） (2018内江模拟) 下列选项正确的是（ ） A . 25时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C . 25时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小D . Na2C

5、O3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)二、 填空、简答题 (共3题；共28分)8. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1） 最适合作氧化剂X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_（填化学式），调至溶液pH=4

6、，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可选用_作滴定指示剂CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_9. （13分） 叠氮化

7、物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。试回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是_(选填序号)。 A . HN3中含有5个键B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D . 肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在

8、该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_。（3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4） 与N互为等电子体的分子有_(举2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：该晶体的类别为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个

9、B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为_cm。10. （8分） (2015河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在温度为T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻

10、的n（CH4）数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中数据，下列说法正确的是_AT1 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%CT2 反应在40min时处于平衡状态DT1T2反应的平衡常数K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1时反应的平衡常数K为_反应在T1下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（C

11、H4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_三、 选做题化学-选修2：化学与技术 (共1题；共8分)11. （8分） (2015高三上武汉期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹 （1） 新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ （2） 一种用

12、工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如图： 净化N2和H2时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度_；体系中要通入适量的氢气是为了_X可能是_（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3） 工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式_假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中H

13、Cl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_四、 选做题化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） (2017高二下淄川期中) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24 （1） F原子基态的核外电子排布式为_ （2） 在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号回答） （3） 元素B的简单气态

14、氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ （4） 由A,B,C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_ （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_ （6） 由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_ 五、 选做题化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)13. （8分） (2018高三上包头期中) 已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）： （1） F中官能团的名称是_；CF的反应类型是_。 （2） C的结构简式是_，I的结构简式是_。 （3） D与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （4） 有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_。 （5） D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式_。 属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1