贵阳市语文高一下学期化学开学考试试卷B卷

1、贵阳市语文高一下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，

2、可用于制作红色涂料3. （2分） (2018高一上惠州期末) 漂白粉的成分主要是（ ） A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸4. （2分） (2019高一上榆林期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A . 漂白粉与氧气反应了B . 有色布条与氧气反应了C . 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5. （2分） 向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海

3、棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（ ）A . 吸水性B . 脱水性C . 强氧化性D . 酸性6. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -) a molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol7. （2

4、分） (2018高二上大庆期中) 在25 时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A . pH2的溶液中：Fe2、Cl、Na、NO3-B . 由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC . 在能使石蕊试液变红的溶液中：NH4+、Cl、Mg2、SO42-D . 在某无色溶液中：Fe3、HCO3-、SO42、Na8. （2分） (2016高一下长春期中) 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ） A . SO2B . NH3C . HClD . Cl29. （2分） (2018高一上芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO

5、4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（ ）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO310. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3

6、 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O11. （2分） (2016高三上襄阳期中) 化学与生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ） A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质12. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe

7、（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）213. （2分） 某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（ ） A . 室

8、温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC0314. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述正确的是（ ）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C115. （2分） 在未知溶

9、液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（ ）A . Cl、SO42B . Cl、NO3C . Cl、CO32D . Cl、OH16. （2分） 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）A . N2B . NO2C . NH3D . NO17. （2分） 我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3

10、）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢18. （2分） (2018成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析错误的是（ ）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-19. （2分） (2016黄浦模拟) 已

11、知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45molB . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C . 图中BC段发生的反应为Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：120. （2分） 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和S

12、O2 ， c试管内是NO和O2 ， d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ）A . hbhchahdB . hchahbhdC . hdhahchbD . hbhahchd21. （2分） (2015高一上太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ） A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色22. （2分） (2018高一上北京期末) 下列组合不能形成喷泉的是（ ） A . CO2和NaOH溶液B . HCl和NaOH溶液C . NO和水D . C

13、l2和NaOH溶液23. （2分） (2016高二下望都月考) 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降下列说法中错误的是（ ） A . 现象中产生的红棕色气体为NO2B . 产生现象的原因是NO2与水反应C . 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D . 最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）224. （2分） (2017南通模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ） A . 用装置进行铜和浓硫

14、酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度25. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA26. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫

15、酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO27. （2分） (2017高一下江阴期中) 在含有大量H+、Ca2+、Cl的溶液中，还能大量共存的离子是 （ ） A . OHB . NO3C . CO32D . Ag +28. （2分） (2016高一上涞水期中) 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量

16、为（ ） A . B . C . D . 29. （2分） (2016高一下铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸30. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减

17、少为止得到固体质量不可能为（ ）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g二、 推断题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高三上浙江月考) 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验请回答：（1） X的电子式是_（2） 写出X与水反应的化学方程式_。 （3） X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。 三、 实验题 (共2题；共16分)32. （6分） 有以下6种物质，结合相关问题填空： AlFeCl3溶液SO2碱石灰 液氨NaOH固体（1） 能导电的是_；属于非电解质

18、的是_（填序号） （2） 常用作干燥剂的是_；其不能干燥下列气体_（用相关编号填写） AH2 BNH3CCO2DO2（3） 检验溶液中的阳离子，常用的试剂是_（填化学式） （4） 将通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，这体现SO2的_性 33. （10分） 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时步骤2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤步骤3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗