贵阳市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、贵阳市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016分宜模拟) 已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ） A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所

2、示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小3. （2分） (2016高一下西安期中) 对于A2+3B2=2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（D）=0.7 mol/（Ls）4. （2分） 下列物质在常

3、温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ） Na2CO3：CO32+2H2OH2O+CO2+2OH NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+NaF：F+H2OHF+OH A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列判断错误的是 （ ）反应NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、 综合题 (共

4、4题；共24分)26. （8分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒

5、容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。27. （4分） (2016高二下东台月考) 在80时，将0

6、.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1） 计算2040s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1 （2） 计算在80时该反应的平衡常数K=_ （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”） （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有_（填字母） a增大N2O4起始浓度b向混合气体中

7、通入NO2c使用高效催化剂d升高温度28. （7分） (2016高一上天门期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ （2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_ （4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 A . ClB . NO3C . CO32D . OH 29.

8、（5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为_反应（填“吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH

9、CH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_三、 实验题 (共1题；共2分)30. （2分） (2017高二上莆田期末) 许多

10、植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下： 花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：（1） 以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_ （2） 经查资料得知，柑橘的近似pH为3.04.0将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17