昆明市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019静安模拟) 铯 可用于超高精度原子钟，下列对于 和 描述错误的是（ ） A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同2. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过

2、程的颜色变化是浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀3. （2分） (2016高一下汕头期末) 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ） A . 浓H2SO4B . 稀HNO3C . 盐酸D . CuSO4溶液4. （2分） 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷5. （2分） 下列物质中属于电解质的是（ ）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫A .

3、B . C . D . 6. （2分） 医学研究证明，用放射性 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 的叙述正确的是（ ） A . 核内的中子数为53B . 核内的电子数为135C . 核内的中子数与核外电子数之差为29D . 质量数为827. （2分） 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（ ） A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中

4、获取铝8. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（ ） A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1甲基1丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式 9. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl10. （2分） (2016高三上岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ） A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL11. （2分） (2

5、015高一上莆田月考) 花生油和水混合液39%的乙醇溶液使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ） A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、过滤、分液12. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上无锡期末) 在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . SO42-

6、B . I-C . HCO3-D . NH4+14. （2分） 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是（ ） A . 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B . 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC . 溶液酸性ABCD . 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B15. （2分） (2018高二上陆川期末) 25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 10116. （2分） (2018高三上台州月

7、考) 下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O217. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） 选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A . AB . BC . CD . D18. （2分

8、） (2015高一上启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA19. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OHH2O+CO B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO =BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +

9、2H+=H2O+CO220. （2分） (2017湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（ ） 选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A . AB . BC . CD . D21. （2分） 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+ ， 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ） A . NaOHB . NH3H2OC . CuOD . BaCl222. （2分） 下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其

10、他任何试剂就可鉴别的是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3B . Ca（OH）2溶液和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO423. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯二、 非选择题 (共3题；共29分)24. （8分） (2018高一上固阳期中) 某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH

11、溶液450mL。请回答下列问题： （1） 计算：需要称取NaOH固体_g。 （2） 配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(填仪器名称) （3） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。 （4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_(填字母)。 A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B . 天平砝码生锈C . 配制过程中遗漏了洗涤步骤D . 未冷却到室温就注入容量瓶E . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线F . 定容观察液面时俯视25. （5分） (2016分宜模拟) 有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分

12、子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答：（1） Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） 将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_此液体具有的性质是_（填序号字母）a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3） X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，

13、则该气体的转化率为_原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_26. （16分） (2018高二上玉溪月考) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： （1） 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为_。要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分

14、离方法是_。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（2） 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置I中产生气体的化学方程式为_。要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（3） 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的p

15、Hb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（4） 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。（5） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的

16、体积(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)判断滴定终点的现象是_。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（6） 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的体积(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)判断滴定终点的现象是_。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI