长春市高二下学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上宿州期末) 下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境，且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料3. （2分）

2、(2016高一下上饶月考) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（ ） A . （AN）molB . （AN+m）molC . （AN）molD . （AN+m）mol4. （2分） (2018大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面5. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 下列物质的类别对应正确的是（ ）

3、A . 酚类B . 芳香化合物C . 醛类D . 酯类6. （2分） (2018辽宁模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B . 由3种单体加聚得到C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)7. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） 其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变常温下， =1010的溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶

4、液中所有离子的浓度均降低为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸A . 全错B . 只有正确C . 正确D . 正确8. （2分） (2018南京模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B . 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C . 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD . 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH

5、溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)29. （2分） 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Cl2BrO3ClO3HIO3B . ClO3BrO3HIO3Cl2C . BrO3Cl2ClO3HIO3D . BrO3ClO3Cl2HIO310. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A . 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC . 糖类、油脂、

6、蛋白质在一定条件下均可以水解D . 在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运11. （2分） (2016高一下湛江期末) 如表所示的五种元素中，W,X,Y,Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法不正确的是（ ） XYWZTA . X,Y,Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X,Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素12. （2分） (2018衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（ ） A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未

7、知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低13. （2分） (2017高二上西安期末) 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2； 该电池的总反应是C3H8+5O23CO2+4H2O，负极反应为C3H820e+10O2

8、3CO2+4H2O下列关于该燃料电池的说法中正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B . 电池的正极通入丙烷C . 电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D . 在电池正极的电极反应为O24e2O214. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列处置、操作或现象的描述中正确的是（ ） 漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用CO2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下天水期末) 1molX气体跟amolY气

9、体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=316. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加热至100，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）2二、 综合题 (共5题；共

10、21分)17. （6分） 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4 某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：实验序号加入粉末质量/g13.6827.3634.20生成气体的体积（标准状

11、况）/L2.9125.8246.720完成下列各题：（1） 实验（2）所得溶液中的溶质是_（写化学式）（2） 样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=_，m=_（3） 计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）（4） 若向实验所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围18. （4分） (2019高二上九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。 （1） 利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和

12、2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80300和500对应的平衡常数大小关系为K300_K500(填“”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反

13、应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 19. （2分） (2018高二下新余开学考) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1） 已知25时：N2(g) O2(g) 2NO(g)H = +183kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l)H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l)H = 1164.4 kJ/

14、mol则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H = _;kJ/mol（2） 在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_ A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v（N2）正v（H2）逆C . 容器内压强保持不变D . 生成1mol N2的同时消耗2molNH3（3） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_（

15、只需代入数据，不用计算结果）按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）（4） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：_20. （5分） (2018高二下辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。 图1 图2 （5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。21. （4分） (2016高二下上饶期中) 根据所学知识填空 （1） 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 年产量 A . 乙烯B . 乙炔C . 乙醇D . 乙烷（2） 写出下列反应的化学方程式，注明反应类型： 实验室制取乙酸乙