初三化学知识点总结归纳(完整版)

1、中学化学知识点综合总结(完整版本)单位1进入化学世界1、化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律的基础科学。2、我国劳动人民奖一代制造青铜、春秋、战国时期的炼铁、炼铁。3、绿色化学-环境友好化学(化学反应与绿色化学反应一致) 4个特征P6(原料、条件、零排放、产品)核心：利用化学原理从源头去除污染蜡烛燃烧实验(解释现象时没有产品名称)(1)火焰：火焰心脏，内部火焰(最亮)，外部火焰(最高温度)(2)火焰层温度比较：用火柴杆平放在火焰上。现象：两端第一次碳化；结论：火焰温度最高(3)检查物H2O:干冷烧杯在火焰上，烧杯上有水雾CO2:去除烧杯，倒入清澈的石灰水，震动，浑浊(4)取出后：有白烟(石

2、蜡蒸汽用)，点燃白烟，蜡烛再点燃。说明石蜡蒸汽燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与呼吸空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增加(进气与呼吸气体成分相同)6、学习化学的重要方法科学研究一般步骤：问题猜测和假设设计实验实验验证记录和结论反思和评价化学学习的特点：关注物质的特性、变化、变化过程和现象；7、化学实验(化学是基于实验的科学)一、常用工具和使用方法(a)加热用的器具-试管、烧瓶、烧瓶、蒸发盘、锥形瓶可以直接加热的仪器-试管、蒸发盘、燃烧勺只有烧杯、烧瓶、锥瓶(石棉垫-均匀加热的仪器)才能间接加热可用于固体加热的仪器是试管，蒸发盘可用于液体加热的仪器有试管、烧瓶、碟形、

3、烧瓶和锥形瓶无法加热的仪器测量缸、漏斗、集气筒(b)测量容器-测量缸测量液体体积时，气缸必须稳定。视线保持与刻度和双管上液体凹面表面的最低点水平。量筒不能用于加热，不能用作反应容器。范围为10ml的量桶一般只能读取0.1ml。(c)计量装置-托盘平衡(粗略计量，一般可精确到0.1克)。)，以获取详细信息注意：(1)首先调整原点(2)天平和砝码的位置是“左翼右弦”。(。(3)计量品不能直接放在托盘上。一般药品称重时，在两个托盘上各放一张大小和质量相同的纸，在纸上称重。氢氧化钠等腐蚀性或潮湿的药，用小烧瓶、表面盘子等玻璃容器测量重量。(4)用镊子夹重量。添加重量时，先添加质量大的重量，然后添加质量

4、小的重量(先大后小)(5)计量结束后，游船要调为零。把重量放回重量箱。(d)加热设备-酒灯(1)使用酒精灯必须注意“三火”。燃烧的酒精灯不能加酒。用火柴在旁边点了酒精灯，不燃灯直接点了其他酒精灯。关掉了灯盖。不能吹灭。(2)酒精灯内的酒精量不能低于酒精灯体积的2/3度1/4。(3)酒井灯的火焰分为三层，外风，内风，火焰。用酒精灯的火焰加热物体。(4)在实验台上燃烧酒精时，不要把酒精关在沙包里，也不要用湿抹布关灯，燃烧酒精时不小心翻转酒精。(。(e)固定器-铁夹，试管夹铁夹抓住试管的位置应该在试管入口的近三分之一处。不要把拇指按在试管夹的长手柄、短手柄上。试管夹钳夹紧试管时，必须将试管夹从试管底

5、部向上夹起。夹紧零件接近试管入口的三分之一；用手抓(VI)将物质和液体分开的工具漏斗、长颈漏斗过滤时，要把漏斗底部的喷嘴紧贴杯子内壁，以免滤液溅出。长颈漏斗的底部喷嘴必须插入液体水平下，以防止产生的气体从长颈漏斗入口逸出。二、化学实验的基本操作(a)使用药物1、药品保管：一般固体药可以放在广口瓶里，液体药放在磁口瓶里(少量液体药可以放在点滴瓶里)，金属钠储存在煤油里，白色储存在水里作者：love good和luna 0 fan 2007-2-23 11336937回应了这一发言2 分享九年级化学知识点大全2、药品使用的一般原则剂量：根据实验所需的药物。如果使用量未查明，则采取最小少量，固体覆盖

6、试管底部为宜，液体1 2毫升为宜。多用途试剂不能放回瓶子或乱扔，不能带到实验室，必须放在指定的容器里。 3安：不能用手拿任何药，用舌头品尝，也不能用鼻子直接用试剂(如果想闻到煤气味，请用手轻轻摇晃瓶子的鳃，只让少量的气体进入鼻孔)3、使用固体药物粉末和小粒状药物：勺子或v形纸罐块状和条状药物：镊子夹4、使用液体药物液体试剂注入方法：去掉瓶盖，趴在桌子上(防止药物污染)。标签必须就位(防止标签因残留流动而腐蚀)。拿起试瓶，将瓶子放在试管入口边缘，慢慢注入试剂，倒入，盖上盖子，将标签向外转动。添加液体试剂液滴：使用滴管：a，先赶走滴管中的空气，然后吸收试剂b、滴试剂时，滴管必须垂直挂在容器口上方。

7、c、橡胶乳头在使用过程中始终保持在上面，以免被试剂腐蚀d，使用完滴管，立即用水清洗干净(滴管上的滴管除外)e，胶头滴管必须放入容器或不接触墙壁，否则会产生试剂污染(b)连接设备和设备机密检查检查设备机密性：首先将导管的一端浸入水中，用手推在容器外墙上，然后暂时停止说明气泡从嘴里出来，松开手掌，从导管上升到水柱上，暂时停止，水柱不会下降装置不泄漏。(c)物质的加热(1)加热固体时，试管入口要稍微倾斜，试管受热时先均匀加热，然后集中加热。(2)加热液体时，液体不超过试管体积的1/3，加热时使试管和台面约450角，加热时使试管均匀加热，然后在试管内的液体中向下加热，试管随时上下移动。为了避免伤口加热

8、时，不能把试管入口对着自己或别人。(d)过滤操作注意事项：“一、二、三”“贴纸”:滤纸紧贴漏斗的内壁2低: (1)滤纸的边缘漏斗口(2)漏斗的液体水平低于滤纸的边缘“三人组”:(1)漏斗底部的喷嘴接近烧杯内壁(2)用玻璃棒排水时，玻璃棒的底部轻轻地靠在三层滤纸的一侧(3)用玻璃棒排水时，鼻尖的壶嘴直接贴在玻璃棒的中央过滤后滤液仍可能混浊的原因是：执行滤液的烧杯不干净液体倒出时，液面高于滤纸边缘滤纸损坏(e)蒸发注意事项：(1)加热时用玻璃棒连续搅拌(作用：加速蒸发，局部温度太高，防止水滴溅出来)(2)液体接近蒸发(或产生更多固体)时，停止加热，利用余热蒸剩下的水分。(加热使固体脱落，以避免反弹

9、。(3)热敷板要用坩埚钳子夹住，热敷板要直接放在实验台上，就要铺石头棉网。(VI)设备清洗：(1)将废物和废液倒入肺缸，将有用的物质倒入指定的容器。(2)玻璃器具清洗干净的标准：玻璃器具上的水不会凝结或流动(3)玻璃器皿上有油：先用热苏打灰(Na2CO3)溶液或洗涤剂冲洗，然后用水冲洗。(。(4)玻璃器具先用不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：稀盐酸溶解，然后用水冲洗。(5)仪器洗干净后不能乱放，试管洗干净后要倒进试管烘干。第二单元我们周围的空气知识点1、探索空气构成的第一位化学家：拉瓦锡(第一位用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分O2 N2 CO2二氧化碳稀有气体其他气体和杂质体

10、积得分21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%(1)空气中氧含量的测定a、可燃性要求：足迹和产物为固体：选择红色磷b，设备要求：机密性好c，现象：产生大量的白烟，光球瓶内的液体水平上升了约五分之一体积d，结论：空气是混合物；O2约占支持燃烧的五分之一。N2约占4/5，不支持燃烧，很难溶于水e，探索：液位上升低于1/5的原因：装置泄漏，红人数量不足，未完全冷却可以用铁、铝代替红磷吗？没有原因：铁，铝不能在空气中燃烧作者：love good和luna 0 fan 2007-2-23 11336937回应了这一发言3 分享九年级化学知识点大全用碳、硫替代红磷吗？无原因：产品是气体，不能生成

11、压差(2)空气的污染和预防：对空气造成污染的主要是有害气体(CO，SO2，氮的氧化物)和煤烟等。目前空气污染指数包括CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危险，保护：危害：严重损害人体健康，作物生长影响，破坏生态平衡。全球变暖、臭氧层破坏、酸雨等保护：加强空气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，处理工厂废气后才能排放，积极植树、造林、种草等。(4)当前环境污染问题：臭氧层破坏(氟利昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧的化学性质：特有的特性：支持燃烧，提供呼吸(2)氧与以下物质反应物质现象碳在空气中保

12、持赤热，在氧气中释放白光，产生清除石灰水的气体磷产生大量的白烟硫磺在空气中喷出微弱的浅蓝色火焰，而氧气则喷出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体镁导出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体铝铁剧烈燃烧，火星生成斜线，产生黑色固体(Fe3O4)石蜡从氧气中喷出白光，瓶壁上产生水珠，使石灰水变清的浑浊气体*铁、铝燃烧的目的是将少量水或细沙装入气瓶底部：防止飞溅的高温熔体破坏瓶底*铁，铝不能在空气中燃烧。(3)氧气准备：工业氧分离液体空气法(原理：氮和氧的沸点是不同的物理变化)实验室氧原理2h2o 2mno 2 H2O O2，2kmno 4 k2mno 4 MnO 2 O2 2 kclo 3m no 22k cl 3 O2、(4)煤气系统拾音收集装置的选择发生装置：固体加热类型，固体-液体不热收集装置：材料的密度，根据溶解度(5)制氧程序和注意点(以用高锰酸钾制氧和排水法收集为例)a，步骤：检查-安装-固定-点-缩小-移动-关闭b，注意事项试管入口略微向下倾斜：防止冷凝液回流导致试管破裂药物在试管底部的排列：均匀加热铁夹嵌在喷嘴的大约三分之一处导管应稍微暴露橡胶塞：便于气体排放。试管入口要放棉花团：防止高锰酸钾粉进入导管收集排水方法，在气泡连续均匀出来时收集(最初，试管里的空气排出)实验结束后，先移动导管，取出酒精灯。防止水引进试管破裂