重庆市高二下学期期中化学试卷D卷（测试）

1、重庆市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程2. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温

2、度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化3. （2分） (2017高一下湖北期末) 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s14. （2分） (2019高一下上海期末) 下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（ ） A . 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同

3、的硫酸和盐酸反应B . A+B CD+E FC . 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D . G+HW+Q(Q0)，其他条件相同时分别在200和100时反应5. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）6. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用

4、高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性7. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.78 mol/LB . 该反应AH0C . 8

5、30达平衡时，A的转化率为20%D . 1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.58. （2分） (2016高一下武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡9. （2分） (2018高二上玉田期中) 某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下

6、列有关说法错误的（ ） A . 溶液中OH由阴极区流向阳极区B . 阳极的电极反应式为2H2O4eO24HC . 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为12D . Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-2HCr2O72-H2O10. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中11. （2分） (2018江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、

7、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是（ ） A . 硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B . 硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子C . 铂电极b为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移12. （2分） (2015抚顺模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ） A . 外电路电子的移动方向：A电源BB . 气体X在反应中通常体现还原性

8、C . 电极D为惰性电极，E为活泼电极D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H+6eC6H1213. （2分） (2016银川模拟) 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）+4e=PbSO4（s）+2H2O（l）D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.

9、4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）14. （2分） (2016高一下淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ） A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不影响反应速率15. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率

10、C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3二、 非选择题 (共5题；共32分)16. （7分） (2018高二上慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50molL-1盐酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3H2O NH4+OH- ， H0回答下列问题：（1） 从实验装置上看，还缺少_；是否可以用铜质材料替代_（填“是”或“否”），理由是_。 （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 （3） 将浓度为0.5molL1

11、的酸溶液和0.50molL1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1gmL1)，生成溶液的比热容c4.18Jg11，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热甲组HClNaOH15.018.3H1乙组HClNH3H2O15.018. 1H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_。A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。两组实验结果差异的原因是

12、_。17. （4分） (2016高二上广水期中) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） 生成D的反应速率为_； （4） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会_（填“增大”、“减小”或“不变”） 18. （6分） 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（

13、g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反应（）中氧化剂是_ （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（）为_（填“吸热”或“放热”）反应（3） 一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡_3s内的平均反应速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成两种铵盐其反应方程式为_ 19. （8分） (2015河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理（1） 已知：CH4

14、（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在温度为T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中数据，下列说法正确的是_AT1 前10m

15、in，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%CT2 反应在40min时处于平衡状态DT1T2反应的平衡常数K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1时反应的平衡常数K为_反应在T1下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_20. （7分） (2016高一下上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化 请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 下列变化属于放热反应的是_;A碳酸钙的分解反应B酸碱中和反应C碳和水蒸气的反应D浓硫酸稀释E实验室制取氨气F实验室制取氢气（3） 现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2