重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列解释不科学的是（ ） A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ） A . 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有

2、很大的差别B . 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C . 工业上用二氧化硅制粗硅D . 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色4. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀5

3、. （2分） (2016高二上江阴期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB . 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD . 标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA6. （2分） (2018高二下北京期末) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 萃取B . 盐析C . 重结晶D . 蒸馏7. （2分） (2018高一上福州期中) 等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（ ） A . 密度相

4、等B . 体积相等C . 原子数相等D . 分子数相等8. （2分） (2019高一上南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量9. （2分） 我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值下列说法正确的是（ ）A . “钴酞菁”的小

5、分子没有胶体粒子的性质B . 纳米材料可以应用于所有化工领域C . 现在纳米器件都是无所不能的胶体D . 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质10. （2分） (2019高二下温州月考) 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl 、NO B . pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO C . 水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-D . pH值为13的溶液K+ 、SO 、Na+、S2-11. （2分） (2016高三上赣州开学考) 能

6、正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O12. （2分） 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ） A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g

7、 Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数13. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊14. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性

8、溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN15. （2分） (2017高一上昌平期末) 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（ ） A . Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B . Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C . Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D . Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源16. （2分） 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ） 密度比空气的大 易液化 能溶于水 有毒A . B .

9、C . D . 17. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ） A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成18. （2分） 下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（ ） AlCl3和氨水 Na2CO3与盐酸 AlCl3和NaOH溶液 Fe与氯气（点燃）A . B . C . D . 二、 解答题 (共9题；共67分)19. （7分） (2018金山模拟

10、) （1） I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。 完成下列填空：KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是_（选填编号）。a75%酒精b.双氧水c.NaClO 溶液d.硫磺皂（2） B装置中饱和食盐水的作用是_，D装置中NaOH的作用是_。 （3） 实验操作过程中可调节_以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 05，实验中可将C 装置放入_中。 （4） II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4+5S2O32+

11、14H+10SO42+8Mn2+7H2O。 配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（5） 取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_（保留三位小数）。 20. （6分） (2018高一上湛江月考) 实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL， （1） 实验操作中用天平称量_g NaOH 固体； （2） 容量瓶在使用前的操作是_（3） 若实验时遇到

12、下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。 称量氢氧化钠固体的时间过长。 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。溶液未冷却即转入容量瓶。在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。定容时俯视刻度线。摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。（4） 取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为_。 （5） 取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_，发生反应的离子方程式为_。 21. （2分） 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入

13、热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：222. （12分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（3）氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_C

14、u+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有_ 个电子转移23. （3分） 在KClO3+HClKC1+C12+H2O的反应中（未配平）：_元素被氧化，_元素被还原（以上两空均填元素符号）配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目_24. （6分） (2017高一下海南期末) 下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答： （1） 我国最早使用的合金是_； （2） Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是_（填元素符号）； Al的原子结构示意图是_；（3）

15、我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：_； （4） 19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。 冶炼铝的原料Al2O3属于_氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2 Al2O3（熔融） 4Al +3O2 ，反应中生成1molAl转移电子_mol。25. （8分） (2019高一下新宁期中) 非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题： （1） 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D

16、的冷浓溶液会发生 _。在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成_而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行_处理。（2） 若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别A_；C_。D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式 _。该反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。26. （7分） (2019高一上合肥开学考) 已知A、B、C、D、E、F和G七种初中化学常见物质，它们之间的反应关系如下(1)A+BC+D(2)C+AgNO3E+F(白色，不溶于HNO3)(3)E+GCa(NO3)2+A(蓝色) 由以上信息可推出七种物质的化学式：A. _B. _C.

17、 _D._E._F._G. _27. （16分） (2019高三上济宁期末) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。 （1） 氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。 （2） 氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。 （3） 一种由含碘废水制取碘

18、酸钾的工艺如下： 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第_步反应速率快。改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50后溶液不会再变蓝)。根据图像，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_。（4）

19、 一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下： 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第_步反应速率快。改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50后溶液不会再变蓝)。根据图像，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_。（5） 山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为1833mgkg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及