辽宁省高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、辽宁省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上江西期中) 下列措施不符合节能减排的是（ ） A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. （2分） (2018高三上潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . Cl的结构示意图 B . 铁红的化学式为Fe3O4C . 甲醛的结构简式：CH2OD .

2、CO2的电子式 3. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为1013mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、Cr2O42C . Al3+、K+、AlO2、ClD . Fe3+、NO3、SO42、NH4+4. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图所示装置制备并收集O2C . 用图所示装置制取少量的CO2气体D . 用图所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层

3、和水层5. （2分） 一定温度下，水存在H2OH+OHH0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107 molL1 ， Kw不变6. （2分） (2017门头沟模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO32H+SO32C . 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3：CH3CO

4、OHCH3COO+H+D . Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液7. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 438. （2分） 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（ ） A . 两种液体都可以使干燥的布条褪色B . 两种液体都可以使干

5、燥的蓝色石蕊试纸变红C . 用这两种液体都可给自来水消毒D . 分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生9. （2分） (2016高一下周口期中) 根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A . 0.080 nmB . 0.110 nmC . 0.120 nmD . 0.070 nm10. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现

6、一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快11. （2分） (2018高二上武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ） A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+np+q12. （2分） (2016高一下乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl中的若干种，取该溶液进行连续

7、实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl ， 可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl）0.1molL1D . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl）0.1molL1二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示下列关于它的说法正确的是（ ）A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4B . 该物质可以溶于水C . 波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

8、D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi14. （3分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1 Na2S溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B . 向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C . 加热Na2S溶液，溶液c（OH）肯定增大，c（H+）肯定减小D . 加水稀释0.1molL1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小15. （3分） (2017高一下江阴期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H

9、2 CH4+2H2O该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能加快该反应的速率C . 当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D . 当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止三、 填空题 (共3题；共12分)16. （3分） (2017江苏) （12分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_（2） 向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”

10、、“不变”或“减小”）（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_（4） “电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_（5） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_17. （7分） 聚合氯化铁铝AlFe（OH）nCl（6n）m（PAFC），是一种应用非常广泛的新型高效净水剂为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行 请回答下列问题：（1） 步骤I中的试剂A是_（填“氨水”或“NaOH溶液”） 步骤的离子方程式为_实验室进行“灼烧”

11、时所需的陶瓷仪器有_溶液2中存在的电荷守恒式为_；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则 _（填“变大”、“变小”或“不变”）（2） C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为_；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无Fe2O3，他的判断是否正确？_（填“是”或“否”） 18. （2分） (2015高三上安溪期中) K4Fe（CN）6强热可发生反应：3K4Fe（CN）6 2 （CN）2+12KCN+N2+Fe3C+C （1） K4Fe（CN）6中Fe2+的配位数为_（填数字）；Fe2+基态核外电子排

12、布式为_ （2） （CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol（CN）2分子中含有键的数目为_ （3） O 与CN互为等电子体，则O 的电子式为_ （4） Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为_ 四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） 麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱经我国科学家研究发现其结构如下： （1） 麻黄素中含氧官能团的名称是_，属于_类（填“醇”或“酚”） （2） 下列各物质： A、 B、 C、 D、 E、 与麻黄素互为同分异构体的是_（填字母，下同），互为同系物的是_五、 综合题 (共2题；共9分)20

13、. （3分） (2018高一上温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ， 其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1） 生成NaClO3的物质的量是_（2） 通入的Cl2在标准状况下的体积_21. （6分） (2019高二上临高期中) 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4（1） 装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图 （2） 指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_，负极材料_，电子的流向_（3） 写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应_、现象_正极反应_、现象_（4） 转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1