重庆市高二上学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、重庆市高二上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 自然界含量最多的金属元素是（ ）A . FeB . CuC . AlD . Ca2. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB . SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC . 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D . 100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3. （2分） (2

2、019高二下南宁期末) 能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸D . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于54. （2分） 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）H=25kJ/mol已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等下列分析正确的是（ ） A . 刚开始反应时速率

3、：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9b15. （2分） (2018高二上镇原期中) 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前(正)(逆)B . 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率(B)=0.02 molL1min1C . 图所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H0D

4、. 200时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.56. （2分） (2018高一下覃塘期末) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol YA . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上四川月考) 已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）3Z（g）并达平衡

5、下列说法正确的是（ ） A . 从起始到平衡所需时间：B . 平衡时Z的转化率：C . 平衡后若在中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D . 平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小8. （2分） (2015高二上银川月考) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 升温B . 降温C . 加入NaOH溶液D . 加入稀HCl9. （2分） (2019江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度

6、，配制1.000 molL1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO210. （2分） (2018高二下宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（ ） A . 析氢腐蚀 B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应 C . 测定溶液pH D . 测定盐酸浓度 11. （2分） 据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时

7、 Na+从 b 极区移向 a 极区B . 每消耗 3mol H2O2 ， 转移的电子为3molC . 电极 a 采用 MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用D . 该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2O12. （2分） (2019高二上张掖期末) 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=813. （2分） (2019高三上济宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A

8、. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B . 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢14. （2分） (2019高二上张掖期末) COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)； H0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二下三明期末) 下

9、图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是_； （2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_，写出反应的化学方程式_。 三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2018高二下北京期中) 已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1） 甲同学首先进行了实验1。 实验1实验步骤实验现象. 取2 mL 1 molL-1 K

10、I溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_。 加入KSCN溶液的目的是_。 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。实验2实验步骤实验现象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液显红色。. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

11、. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是_。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因_。（2） 甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水

12、，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是_。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_。两支试管中的现象分别为_。四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） (2019北京) 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。 已知:i.ii.有机物结构可用键线式表示,如 的键线式为 （1） 有机物A能与 溶液反应产生 ,其钠盐可

13、用于食品防腐。有机物 能与 溶液反应,但不产生 ；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_,反应类型是_。 （2） D中含有的官能团：_。 （3） E的结构简式为_。 （4） F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为_。 （5） M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_。 包含2个六元环 M可水解，与 溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 mol （6） 推测E和G反应得到K的过程中，反应物 和H2O的作用是_。 （7） 由K合成托瑞米芬的过程: 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。18. （6分） (2017高二上荆州期中) 在

14、化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr（Na2C2O4）=134.0对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.02molL1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀

15、硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20试回答下列问题：（1） 步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_（2） 步骤二中滴定操作选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：（3） 下来滴定操作会导致测量结果偏高的是A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点时，读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4） 从实验所得数据计算，