郑州市高一下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、郑州市高一下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上太原月考) 下列说法正确的是（ ） A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D . 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高2. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB . 常温常压下，2gD216O中含中子数、

2、质子数、电子数均为NAC . 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD . 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等3. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物质露置于空气中不易变质的是（ ） A . NaCl溶液B . 溶液C . 漂白粉溶液D . 氯水4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂5. （2分） 以惰性电极电解一定浓

3、度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol6. （2分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果7. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2O氯化铁水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+C12Fe3+2C1碳酸氢钠水解：HCO3+H2OH3O+CO32通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3CO2+HSO3氯气通入氢氧化钠溶液：2OH+C12C1+C1O+H2OA . B . C . D . 8. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B

5、 . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存

6、的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-11. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种

7、沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00molL-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25n0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)：

8、n(NaClO3)可能为10：2：113. （2分） 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染14. （2分） 如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶

9、盛的溶液是（ ）A . 浓硫酸B . 饱和食盐水C . 浓氢氧化钠溶液D . 氢氧化钙悬浊液15. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ） A . 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧16. （2分） (2018高一上石家庄期中) 常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z ， 则下列反应中能进行的是（ ）A . A3ZZ2A2B . A3X2

10、H2OA2XO HC . XO A2HX2A3H2OD . B2X2OHBXO H2O二、 填空题 (共2题；共11分)17. （6分） (2017高一下海南期末) 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 （1） 铝粉和铁的氧化物（FeOFe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。 （2） NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是_。 （3） 工业上以铝土矿(Al2O3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)

11、3固体；iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv.电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是_，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是_。写出电解熔融Al2O3的化学方程式_。（4） 明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42恰好沉淀时，铝元素的存在形式是_。 18. （5分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另

12、取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体

13、贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液三、 实验题 (共1题；共10分)19. （10分） (2018汕头模拟) 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式为_。 （2） 图中g管的作用是_。 （3） 装置的连接顺序依次为A_EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是_。 （4） 停止实验时，正确的实验操作是_。 （5）

14、 若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6） 实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。四、 推断题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高一下六安开学考) A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1） 写出下列物质的化学式：D_X_;反应3的离子方程式为_。反应6的离子方程式为：_。反应7的化学方程式为：_。反应5的化学方程式为_。（2） 在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。 第