西安市语文高一下学期化学期末考试试卷C卷

1、西安市语文高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列将化学能转化为电能的是（ ） A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 锂电池D . 风力发电机2. （2分） (2017南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（ ） A . 由X与W形成的化合物是离子化合物B . Z元素的最低化合价为1，最高化合价为+7C . Y的

2、最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D . Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径3. （2分） 某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是（ ） A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分

3、别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的5. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙6. （2分） 能说明Cl比S的非金属性强的是（ ） Cl2比S容易与H2化合；Cl2能与S2发生置换反应；酸性：HClO3H2SO3；与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；Cl2比S单质熔、沸点低酸性：HClH2SA . 只有B . C . D

4、 . 7. （2分） 若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物： CH3Br CH2Br2CHBr3CBr4 ， 其中正确的是（ ）A . 只有B . 只有C . 的混合物D . 的混合物8. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D . 室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大9. （2分） (2016高一下浦城期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结

5、构和元素的性质，下列说法中正确的是（ ） A . 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10. （2分） 某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ） A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H2211. （2分） 一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFe（OH）nCl6nm ， n5，m10，广泛用于生活用

6、水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（ ） A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性12. （2分） (2016高一下日喀则期末) 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb277112Cn+10n下列叙述中正确的是（ ） A . 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53B . Cn元素的相对原子质量为27

7、7C . 上述合成过程中属于化学变化D . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素13. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 干冰汽化C . NaOH熔化D . HCl溶于水14. （2分） (2018高二上常州期末) 下列化学用语表示或说法正确的是（ ） A . 甲醇的结构简式：CH4OB . CCl4 分子的球棍模型： C . 32S与33S是不同种核素D . CH3COOH的电离方程式：CH3COOH H+CH2COOH-15. （2分） (2016高一下天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ， 对此

8、反应下列叙述正确的（ ） A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率16. （2分） (2017深圳模拟) 东汉周易参同契中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气则胡粉的主要成分为（ ） A . PbCO3B . 2PbCO3Pb（OH）2C . Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb17. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种

9、元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物18. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO419. （2分） (2016高一

10、上吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移20. （2分） 如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ） 选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (

11、共10题；共38分)21. （1分） (2018高一下西城期末) 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。 A苯与液溴在FeBr3催化下反应a. 氧化反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b. 取代反应C乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c. 加成反应22. （3分） (2017高二下赣州期中) 现有下列有机物： A CH3CH2CHO和 B 和C 与 D CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1） 上述各组化合物中，属于同系物的是_（填字母，下同），属于同分异构体的是_ （2） C组中两种化合物的官能团的名称为_；区别B组中两种化合物的试剂为_ （3） 写出D组中CH3CH2CH2Br转化为

12、CH3CH=CH2的化学方程式：_ 23. （3分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。24. （3分） (2018广西模拟) 2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。 （1） “可燃冰”作为能源的优点是_(回答一条即可)。 （2

13、） 甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变H(kJ.mol-1)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)

14、甲烷氧化的反应速率。反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系其中n(CH4)：n(H2O)=1:1如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_。从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是_。（3） 甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。过程II中第二步反应的化学方程式为_。只有过程I投料比 _，过程II

15、中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。25. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5）

16、元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。26. （3分） (2017高二上佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反

17、应速率v（NH3）为_（2） 该反应的化学平衡常数表达式为_ （3） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/L（4） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K_填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线27. （5分

18、） (2016新课标卷) 化学-选修3：物质结构与性质锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1） 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是_（3） 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4） 光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_（5） Ge单晶具有金刚石型结构，

19、其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_（6） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0， ）；C为（ ， ，0）则D原子的坐标参数为_晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）28. （4分） 某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：（1） X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是_(填字母)。（2） Y的分子式是_，可能的结构简式是_和_。（

20、3） Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：该反应的类型是_，E的结构简式是_。（4） 若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为？29. （4分） (2018高一上孝感期中) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1） 该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2） 用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3） 若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。 （4） 标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。30. （7分） (2016高三上宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2 ， 取