重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ） A . 英国道尔顿提出元素概念B . 法国拉瓦锡提出原子学说C . 俄国门捷列夫发现元素周期律D . 英国波义耳建立燃烧现象的氧化学说2. （2分） (2018高一下桂林开学考) 已知某粒子AzRn+ ， 则元素R原子的电子数为（ ） A . ZB . A-ZC . A-Z+nD . A-Z-n3. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的化学

2、反应都是吸热反应B . 水力发电是将化学能转化为电能的过程C . 可以通过化学反应完成16O到18O的转变D . 生铁、不锈钢、青铜都属于合金4. （2分） 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+Cl3C . NaHCO3=Na+H+CO32D . KMnO4=K+Mn7+4O25. （2分） (2016高二下大同月考) 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD则下列说法中，正确的是（ ） 元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对

3、应水化物的酸性依次减弱A . B . C . D . 6. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+37. （2分） (2016高二上桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ） A . 缩小容器体积，使压强增大B . 压强不变，充入N2

4、C . 体积不变，充入He使压强增大D . 减小压强，使容器体积增大8. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列说法正确的是（ ） A . , 互为同位素B . H2O,D2O,T2O的化学性质不同C . 和 是两种不同结构D . 白磷与红磷互为同素异形体9. （2分） 下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）A . 电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B . 磷原子的简化电子排布式：He3s23p3C . 聚丙烯链节的结构简式为：CH2CHCH2D . 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）210. （2分） 三氯化磷分子的空间

5、构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子11. （2分） (2019高一上兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （ ） 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、胆矾都是电解质 SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 漂粉精、氯水、水玻

6、璃、水银都是混合物A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下正定期中) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A . 玻璃态是水的一种特殊状态B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C . 水由液态变为玻璃态，体积缩小D . 玻璃态水是分子晶体13. （2分） 下列物质变化，只与范德华力有关的是（ ） A . 干冰融化B . 乙酸气化C . 石英熔融D . 乙醇能与水以任意比互溶14. （2分） (2017高一下郑州期中) 根据如图提

7、供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化15. （2分） (2016高一下成都期中) 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯化氢的酸性强于硫化氢B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强C . 氯气能与水反应而硫不能D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子16. （3分） (2018高一下海安期末) 锌-空气电池（原理如下图适宜用作城市

8、电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）A . 将电能转化为化学能B . 氧气在石墨电极上发生还原反应C . 电子由Zn电极经导线流向石墨电极D . 该电池放电时OH-向石墨电极移动17. （2分） (2016高一下宜春期中) 可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变 v正（SO2）=2v逆（O2）A . .B . .C . .D . 18. （2分） (2016乌

9、鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子下列叙述中正确的是（ ） A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ， 易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物二、 非选择题 (共5题；共39分)19. （7分） (2016高二上南涧期中) 看图填空 （1） 画出b元素的原子结构示意图_，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_; （2） 将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱

10、排序：_（填写物质化学式） （3） 写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_; （4） 将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：_（填写物质化学式） （5） 写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：_，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：_ 20. （8分） (2017高二上衡阳期末) 已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1） 该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），该反应的H=_kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体

11、C和1mol气体D具有的总能量_（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”） （2） 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体已知常温下： S（单斜）+O2（g）SO2（g）H=297.16kJ/molS（正交）+O2（g）SO2（g）H=296.83kJ/mol下列说法正确的是 A . S（g）+O2（g）SO2（g）H297.16kJ/molB . 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示C . 常温下正交硫比单斜硫稳定D . 单斜硫转化为正交硫的反应是物理变

12、化21. （7分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键

13、的极性较强是_（用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水22. （8分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g)

14、+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。 A . 高温分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 电解水制取H2：2H2O 2H2+ O2C . 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 从反应开始

15、到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能够判断该反应达到平衡的是_（填选项）。ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 23. （9分） 如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。 试回答：（1） 丙池是_(填“原电池”或“电解池”)，d极的电极反应为_。 （2） 乙中Cu极的电极反应是_；若电路中有0.02 mol电子通过，则乙中b电极的质量增加_g。 （3） 闭合电键K一段时间后，丙池中电解质没有耗完，则丙池中发生反应的总化学方程式是：_，检验c极气体产物的方法是_，要想使电解液恢复到电解前的状态，方法是_。若电解氯化钠溶液500 mL，当两极放出气体在标准状况下共1.12 L时，恢复至室温，溶液的pH为_。(设溶液体积保持不变) 若丙池中c极接甲池中的a极，d极接乙池中的b极，闭合K，一段时间后，能否得到氯