重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下汉台期中) 标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（ ） A . CH4和 C3H8B . CH4和C3H4C . C2H2和C3H4D . C2H4和C2H63. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含

2、分子数为0.5NAB . 1 molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA4. （2分） 下列关于物质的用途正确的是（ ） A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用5. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部

3、分内容判断下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸的浓度为9.2 molL1B . 配制480 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4 125mLC . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的 6. （2分） (2015高三上杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ， 石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉7. （2分） (2020高一上遂宁期末) 用下图所示装

4、置能达到有关实验目的是（ ） A . 用 图装置证明密度(苯)(钠)(水)B . 用 图装置分离酒精和四氯化碳C . 用 图装置除去CO气体中的CO2气体D . 用 图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- SiO32-+ H2OB . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH- Cl-+ HClOC . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+ + 2OH-+ H2D . 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+3Zn 2Fe3Zn2+9. （2分）

5、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图以下推测错误的是（ ）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L10. （2分） 下列物质的分类正确的是（ ） 单质氧化物酸碱盐A钠水硝酸小苏打胆矾B生铁硅酸钠H2SiO3KOHNH4ClC晶体硅过氧化钠盐酸纯

6、碱明矾D液氯铁红硫酸Ca（OH）2Na2SO4A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH 、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3H2O溶液12. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强13. （2分） 下列离子方程式中正确的是（

7、） A . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应： COCa2=CaCO3B . 硝酸银溶液与食盐水的反应： AgCl=AgClC . 锌与盐酸的反应： Zn2H2Cl=Zn22ClH2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe33H2OFe（OH）33H14. （2分） 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Cl2BrO3ClO3HIO3B . ClO3BrO3HIO3Cl2C . BrO3Cl2ClO3HIO3D

8、. BrO3ClO3Cl2HIO315. （2分） (2016高一上绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ） A . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有ClB . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42C . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有H+D . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO3216. （2分） (2017高一上福州期中) 过氧化氢在下列三个反应中：H2O2+H2S2H2O+S、2H2O2 2H2O+O2、H2O2+Cl22HCl+O2 ， 所起的作用是（ ）A . 起相同作用B . 起不同作用C . 只起氧化剂的作用D . 只起还原

9、剂的作用17. （2分） (2017高一上兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）A . 1：2B . 3：2C . 5：2D . 7：2二、 填空题 (共5题；共30分)18. （4分） (2018高一上辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述

10、溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为_。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_19. （4分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2） 在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 则浓硫酸的实际体积_（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入

11、硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_（3） 镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克 20. （7分） (2018濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取。请回答下列问题：（1） CeFCO3中，Ce元

12、素的化合价为_。 （2） “酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：_。 （3） “沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为_(用含a、b的代数式表示)。 （4） “浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂(HA)2存在的反应为:Ce4+n(HA)2 Ce(

13、H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= )其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.010-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21；1g2=-0.3 （6） 写出“氧化”步骤的化学方程式：_。 （7） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛

14、中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x) +xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。 21. （8分） (2015高三上清远期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用I氧化物Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4 试回答下列问题：（1） 用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在_（填“水”或“有机”）相若实验时共用萃取剂X 1

15、50mL，萃取率最高的方法是_（填字母）a一次性萃取，150mLb分2次萃取，每次75mLc分3次萃取，每次50mL（2） 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_（写化学式）；反萃取能发生的原因是_（3） 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是_（4） 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式_（5） II含氧酸盐铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（Cu

16、Fe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式_（6） 课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=_（结果保留小数点后2位）22. （7分） (2016高一上抚州期中) 某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题 （1） A物质的化学式为_；操作1的名称是_ （2） 反应中加入略过量的A物质的目的是_；判断A已过量的实验操作方法是_ （3） 写出反应的化学方程式：_如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_（填“有”或“没有”）影响 （4） 实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为