郑州市高二下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、郑州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是（ ）A . 属同种元素B . 互为同位素C . 为氢元素的三种核素D . 是三种化学性质不同的粒子2. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为

2、一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强3. （2分） (2016高一下武进期中) 下列化学用语对应正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 甲烷的结构式： C . H2O2的电子式： D . CCl4的电子式： 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力5. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金

3、属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高6. （2分） (2018江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y

4、 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7. （2分） (2017高二下河南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型8

5、. （2分） 下列排列顺序正确的是A . 常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液pH =5的盐酸B . 微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C . 等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3苯酚钠NaHCO3D . 氢化物的沸点：H2SeH2SH2O9. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.10. （2分） (2016高三上江西开学考) 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ） A

6、. 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD . 该工业废水中c（H+）c（OH）11. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列数据是对应物质的熔点 Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A . 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 不同族元素的氧化物可形成相

7、同类型的晶体12. （2分） 下列物质的性质与分子间作用力有关的是（ ）A . 金刚石的熔沸点高、硬度大B . 通常情况下，Br2的沸点比I2的低C . 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气D . 水电解生成氢气和氧气13. （2分） 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子14. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分

8、子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 15. （2分） (2015高二下射阳期中) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同16. （2分） (2019高二下公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔点

9、： B . 水溶性： C . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 热稳定性： 17. （2分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若HnJOm为强酸，则G一定是位于A族以后的活泼非金属元素B . 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C . 若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为+7D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素18. （2分） 在下列化学反应:H+OH- H2O;2H2+O2 2H2O;HCl+NH3 NH4Cl;BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2

10、+ Cu+Fe2+;NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子20. （2分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排

11、列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （9分） (2018高二下宜昌期末) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 Abcef试回答下列

12、问题：（1） 写出元素e的基态原子电子排布式_，其未成对电子数为_。 （2） c在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为_杂化。 （3） b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：晶胞中b原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_。该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）。22. （6分） (20

13、15高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强

14、度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （5分） (2016高二上上海期中) 在118号元素中，原子半径最小的是_，能形成的最稳定的氢化物是_，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为_（以上均用元素符号表示） 24. （2分） 二氧化硅是一种_晶体，每个硅原子周围有_个氧原子25. （4分） (2016高二下忻州期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用 指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，基态Zn原子的电子排布式_葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的