辽宁省高考理综-化学二模考试试卷B卷

1、辽宁省高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（ ） A . 活性炭B . 氯气C . 明矾D . 次氯酸钠2. （2分） (2018高一上北京期中) 对下列物质进行的分类正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO45H2O属于纯净物C . 凡能电离出H的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子3. （2分） (2015高二下乌兰期中) 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四

2、溴代物的同分异构体的数目有（ ） A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种4. （2分） 某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2+O2+2H2O充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧加热AgNO3固体2AgNO32NO2+O2+2Ag充满红棕色气体，木条 复然，NO2支持燃烧加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2 4NO2+ O2+2CuO充满红棕色气体，木条 复然，NO2支持燃烧其中正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分）

3、(2018高二下厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）A . 电流表指针不发生偏转B . Al、Pt两极有H2产生C . Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变6. （2分） (2016高一上银川期中) 对于反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B . Br2既是氧化剂又是还原剂C . 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1D . 每生成1mol的NaBrO3

4、转移10mol的电子7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B . 在01 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C . 向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）D . 04 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH-）二、 实验题 (共1题；共16分)8. （16分） (2018揭阳模拟) （1）

5、某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。装置A中反应的离子方程式是_。（2） 装置的连接顺序为：a（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）（_）d （3） 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）回答下列问题：仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_（填“a”或“b”）活性炭的作用是_。（4） 装置D除干燥气体外，另一个作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_。 （5）

6、C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在_中冷却。 三、 综合题 (共4题；共33分)9. （7分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的

7、是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）的H=

8、_（3） 欲实现反应Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_10. （8分） (2015高三上东城期中) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2 ， 回答下列问题： （1） Na2B溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是_（用离子方程式表示） （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LB . c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c

9、（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：_ （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 11. （9分） (2018银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基

10、态原子的价层电子排布图为_。 （2） 下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_（填标号）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为_。(阿伏加德罗常数为NA) （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 12. （9分） 液晶高分子材料应用广泛。新型液

11、晶基元化合物的合成线路如下：（1） 化合物的分子式为_，1mol化合物最多可与_molNaOH反应。（2） CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_(注明条件)。（3） 化合物的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中1种同分异构体的结构简式：_。（4） 下列关于化合物的说法正确的是（ ）A . 属于烯烃B . 能与FeCl3溶液反应显紫色C . 一定条件下能发生加聚反应D . 能使溴的四氯化碳溶液褪色（5） 反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物 也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分