郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷（模拟）

1、郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O62. （2分） 离子晶体不可能具有的性质是（ ） A . 较高的熔、沸点B . 良好的导电性C . 溶于极性溶剂D . 坚硬而易粉碎3. （2分） 下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） A . H2ONH3H2B . CsClKClNaClC . SiO2CO2HgD

2、. 硅金刚石石英砂4. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B . 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C . Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏OO共价键D . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献5. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 15B . 16C . 18D . 1106.

3、 （2分） (2016高二下娄底期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A . 乙烯的比例模型 B . Na+的结构示意图 C . 葡萄糖的实验式C6H12O6D . CO2的电子式 7. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列各组比较不正确的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 碱性：Be（OH）2Mg（OH）2KOHC . 氧化性：SO2F2D . 还原性：Se2S2O28. （2分） (2018高二上济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4 ， 则

4、下列判断正确的是（ ） A . 非金属性XYZB . 原子半径XYZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强9. （3分） 过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）3n/2m ， n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子下列说法中错误的是 （ ）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子

5、难元素MnFe电离能（kJmol1）I1717I215091561I33248295710. （2分） 下列有关晶体的说法错误的是（ ） A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻11. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B . 范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C . 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能

6、存在于分子之间D . 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径12. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na+AlF ， 那么大立方体的体心处所代表的微粒为（ ）A . Na+B . Al3+C . FD . AlF14. （2分） 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发

7、生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A . 食盐中阴离子的结构示意图为：B . 蔗糖和醋酸都是弱电解质C . “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D . 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒15. （2分） 共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）A . SiO2晶体B . CCl4晶体C . NaCl晶体D . 金属钠16. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O的

8、沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C . N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏17. （2分） 图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ） A . 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B . 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C . 水分子间通过HOH键形成冰晶体D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大18. （2分） 下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（ ）A . 常温下，运输浓硫酸

9、、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B . 用氯化钡溶液可区别SO42和CO32离子C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应19. （2分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO420. （2分） 在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl ， 则平均分布着的35Cl数为（ ）A . 4.5个B . 4个C . 10.5个D . 1个二、

10、填空题 (共4题；共35分)21. （8分） (2018高二下大庆期中) 前四周期元素A，B，C，D，E，F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1） E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，写出F元素基态原子的价电子排布图_。 （2） B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为_。 （3） A，B，

11、C，D四种元素：(用元素符号表示，下同) 原子半径由小到大的顺序是_；第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序是_。（4） 判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_(填写序号)。 aSO2b.H2Oc.NO d.NO2-22. （16分） (2017高二下拉萨期末) 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1） 丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型为_和_。 （2） Fe3+基态核外电子排布式为_。Fe与N相比，第一电离能较大的是_。 （3） C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_,原因是_。 （4

12、） 丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型为_和_。 （5） 1molN2分子中含有键_mol，含键_mol。 （6） C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_,原因是_。 （7） 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。 （8） 1molN2分子中含有键_mol，含键_mol。 （9） 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) Cu

13、nNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。 23. （4分） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在基态14C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为_ 24. （7分） A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答：（1）A是_元素，B是_

14、元素，C是_元素（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_（填“强”或“弱”）（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液方案一：_方案二：_三、 选择题（二） (共5题；共10分)25. （2分） (2018高一上泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）A . CuB

15、 . FeC . SD . C26. （2分） (2017高二上蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA27. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . N

16、2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g28. （2分） (2016高一下大连月考) 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A . H2、O2、N2B . O2、NO，NO2C . H2、N2、NH3D . NH3、HCl、NO229. （2分） (2016高三上滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ） C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 CO2、NaOHA . B . C . D . 四、 实验题 (共2题；共21分)30.

17、（12分） (2019高一上吉林期末) 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题： （1） 实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：_。 戊装置收集氨气应从收集装置的_(填字母序号)导管进气。 （2） 选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是_。 （3） 选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为_(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是

18、_。 （4） 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： a滴管内产生红棕色气体，液面下降； b.滴管内的液面上升，气体变成无色； c.滴管内的液面再次下降。现象 a 中产生的红棕色气体时发生的反应为：_。产生现象 b 的原因是_。产生现象 c 的原因是(用方程式表示)：_。（5） 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： a滴管内产生红棕色气体，液面下降； b.滴管内的液面上升

19、，气体变成无色； c.滴管内的液面再次下降。现象 a 中产生的红棕色气体时发生的反应为：_。产生现象 b 的原因是_。产生现象 c 的原因是(用方程式表示)：_。31. （9分） (2015高三上广州期中) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤（1） 往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_（2） 往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸 观察到的现象是_（3） 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸