郑州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、郑州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（ ） A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热2. （2分） (2016高一下南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用3. （2分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低

2、反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎4. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列表示正确的是（ ） A . 比例模型 表示CCl4分子B . 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C . 次氯酸的结构式：H-O-ClD . S2-的结构示意图： 5. （2分） 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入

3、锌块，可减缓船体的腐蚀速率6. （2分） (2016高一下西城期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . NaB . MgC . AlD . Si7. （2分） (2018高二下深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne8. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)

4、H2O(l)H=57.4 kJmol1 ， 则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H29. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMgB . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC . 酸性H2CO3H2SO4 ， 判断硫与碳的非金属性强弱：SCD . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非

5、金属性强弱：FCl10. （2分） (2018高二上玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（ ） c(Ag+)c(N )a棒的质量b棒的质量溶液的质量A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ） A . v（N2）=0.40 molL1s1B . v（H2）=0.80 molL1s1C . v（H2）=0.60 molL1s1D . v（NH3）=1.2 molL1min112. （2分） (2016高二上都匀开学考)

6、一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：213. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应14. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 根据元素

7、周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A . 离子半径：S2ClCa2+B . 原子半径：CaSClC . 热稳定性：HClH2SH2SeD . 酸性 HClO4HBrO4HIO415. （2分） (2016高一下武城期中) 下列各项比较错误的是（ ） A . 微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B . 酸性强弱：HClOH2SO3H3PO4C . 稳定性：HFH2OH2SD . 碱性强弱：Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）416. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌

8、片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2铜片上析出1mol H2 A . B . C . D . 17. （2分） (2015高二下杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生反应Cu2e=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加18. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）A . v（A）=0.5mol（Lmin）1B

9、 . v（B）=0.4mol（Ls）1C . v（B）=0.3mol（Ls）1D . v（C）=0.2mol（Ls）119. （2分） 将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变20. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片

10、与稀H2SO4反应二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2016高二下上饶期中) 按要求完成下列问题： （1） 羟基的电子式_; （2） 相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为_; （3） 写出方程式：实验室制乙炔_ （4） 写出： 形成六元环酯的结构简式_; 22. （4分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O

11、2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加

12、入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压

13、强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017高二上芗城期末) 将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求： （1） 平衡时各物质的浓度； （2） 平衡时SO2的转化率； （3） 该条件下的平衡常数K 24. （3分） (2017高一下娄底期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答

14、有关问题： （1） 从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三下双流月考) Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。 （1） 已知：2CrO42+2

15、H+ Cr2O72+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为_。 （2） 某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得Na2O2。若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）_；装置D的作用为_。装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_。若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4Al(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式_。（3） 小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。a取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。反应后固体中一定有的物质为_（填化学式）。为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。猜想实验设计现象与结论剩余气体为_。_。若看到_;证明此猜想符合题意，反之则不符合题意第 13