西安市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、西安市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列不属于金属晶体共性的是（ ）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 高熔点2. （2分） (2016余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（ ） A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱3. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列物质发生变化时，

2、所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ） A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体B . 氯化铵与苯分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体4. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 制氨气B . 收集CO2或NOC . 配制稀硫酸D . 氨气的吸收5. （2分） (2016高一下昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z ， Y+和Z离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质沸点：XYZC . 原子最外层电子数：XYZD . 原子序数：XYZ6

3、. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性7. （2分） 强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32、SO32、SO42、Cl 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42B .

4、气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl8. （2分） 将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：39. （2分） (2018高三上河北期末) 下列各图与表述一致的是（ ）A . 图表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A，B饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAB . 用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液

5、中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液10. （2分） 与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）A . CuB . MgC . FeD . Al11. （2分） 已知：NH2COO+2H2OHCO3+NH3H2O现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO）随时间变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 无法判断T1和T2的大小关系B . T1时，第6min反应物转化率为6.25%C . T2时，06min （NH2COO）=0.3molL1min1D . 往平衡体系

6、加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小12. （2分） (2016高二上黄石期中) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A . NH3H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO313. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FCO 还原性：ClSSi气态氢化物稳定性：HFHClH2SA . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下莆田期末) 非金属性

7、最强的元素在元素周期表的（ ） A . 右上方B . 左下方C . 右下方D . 左上方15. （2分） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少16. （2分） (2016高二下深圳期中) 原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbB . c和d形成的化合

8、物存在离子键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：cbD . 离子半径：d+c17. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液18. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO319. （2分） 下列物质混合发生化学反应

9、，且反应属于离子反应的是（ ）A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中C . KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合20. （2分） (2018高一上辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2生成D . 都有Al3生成二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） 含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施环境专家认为可以用金属铝将水体中的 ，还原

10、为N2 ， 从而消除污染其反应的离子方程式是： +Al+H2ON2+Al（OH）3+OH（1） 请配平上述离子方程式_; （2） 现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的 （设氮元素都以 的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝_g （3） 工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_ （4） 有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同 写出镁和含氮废水反应的离子方程式_已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为_若要除去1m3含氮元素0.3mol的

11、废水中的 ，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水_kg22. （4分） 有下列物质：O2Na2O2NaOHCO2H2O2CaCl2NH4Cl （1） 含有离子键构成的物质是_ （2） 只由非极性键构成的物质是_ （3） 由极性键和非极性键构成的物质是_ （4） 由离子键和极性键构成的物质是_ （5） 由离子键和非极性键构成的物质是_ 23. （5分） 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂根据已有知识，某些

12、元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1） 氢化物的易燃性：则_H2OHF（填物质的化学式） （2） 化合物的毒性： PH3NH3，CCl4CF4，则H2S_H2O，CS2_CO2（填“”“=”或“”）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上（3） 已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2（氟利昂），其他类似的制冷剂可以是_或_ （4） 然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_ 24. （9分） (2018宜昌模拟) 工业上制备 BaCl22H2O 有如下两种途径。途径 1：以重晶石（

13、主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1） 写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _。 （2） “高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107， Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.7（3） 为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_。 （4） 加入NH3H2O 调节 pH=8 可除去_;（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。 （5） 重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 mg BaCl22H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 molL1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。第 12 页 共 12 页参考