西安市高二上学期化学开学考试试卷B卷（考试）

1、西安市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物B . 缩聚反应的单体至少有两种物质C . 线性高分子的长链上可以带支链D . 电木具有热塑性2. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80

2、、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确3. （2分） 为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ） 选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器A碘水酒精、萃取分液漏斗B二氧化碳（一氧化碳）点燃C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿D乙醇（水）生石灰、蒸馏蒸馏烧瓶A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上西宁月考)

3、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料已知： CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJmol1 下列说法或热化学方程式正确的是（ ）A . CO的燃烧热为566kJmol1B . 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C . 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol1D . 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ5. （2分） (2018高一下黑龙江期末)

4、 T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 ， 反应COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11molL-1 ， 则反应的H0C . T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D . T K时起始向

5、容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%6. （2分） 某烃的结构简示为 ，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ） A . 3，3，6B . 2，3，5C . 2，5，4D . 4，6，47. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原子序数原子核内质子数B . 元素周期表中周期数原子的电子层数C . 元素周期表中主族序数原子的最外层电子数D . 元素的种数原子种数8. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列几种

6、有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（ ） A . （b）（c）（d）B . （a）（d）C . （b）（c）（d）（e）（f）D . （b）（c）9. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） A . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化

7、物的酸性：YX10. （2分） 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（ ） A . H2反应速率3 molL1min1B . N2反应速率0.3 molL1s1C . H2反应速率0.3molL1s1D . NH3反应速率0.4molL1s111. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态

8、氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同12. （2分） (2017高二上南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下广东期中) 如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中（ ） A . 锌棒是负极B . 铜棒是负极C . 锌棒质量增加D . 铜棒质量减小14. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝

9、酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D15. （2分） 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A . 辛烯和3甲基1丁烯B . 苯和乙炔C . 1氯丙烷和2氯丙烷D . 甲基环己烷和己炔16. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c（H2

10、）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL1D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17. （2分） (2016高一下宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H218. （2分） (2018高一下盐城期末)

11、下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（ ） A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC . D . 硬脂酸甘油酯 甘油二、 非选择题 (共4题；共32分)19. （9分） (2016高一下绍兴期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1） E元素在周期表中的位置：_。 （2） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_（填微粒符号）。 （3） F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_（填微粒符号）。 （4） 用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时

12、，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_，该阳离子中存在的化学键有_。 （5） 由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为_。 20. （6分） (2016高二下德州期中) 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空： （1） 试管a中需要加入 浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是_; （2） 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_; （3） 实验中

13、加热试管a的目的是：_; （4） 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_; （5） 反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_ 21. （11分） (2018高二上成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。 （1） 反应从开始到平衡时，v(H2)为_,平衡常数K=_。 （2） 温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向_;(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将_;(填“增大”、“减

14、小”或“不变”) （3） 将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的H_0(填“”、“ ”或“=”)。 （4） 结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 22. （6分） 为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用6080的水浴加热56min，试管乙不加热待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化（1） 写出淀粉水解的化学方程式：_ （2） 设计甲和乙是为了探究_对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_对淀粉水解的影响 （3） 实验1失败的原因是_ （4） 实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_ （5） 下列结论合理的是_（填字母） a淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘c欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热d若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出