辽宁省高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、辽宁省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部

2、分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol12. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室3. （2分） 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . H0、S0的

3、反应肯定是自发的B . H0、S0的反应肯定是自发的C . H0、S0的反应肯定是自发的D . H0、S0的反应高温时是自发的4. （2分） (2017高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快5. （2分） (2017高二上衡水期末) 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（ ） 该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小

4、该溶液的pH可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变该溶液的浓度可能减小A . B . 只有C . 只有D . 6. （2分） 将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）A . 71.45kJB . 142.9kJC . 571.6kJD . 285.8kJ7. （2分） 在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B .

5、 约在520 时，钛片载体的光催化活性最好C . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同8. （2分） (2016高二上集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol9. （2分） (2018高二上成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合

6、理的是（ ） 实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1错误；因为反应热为H260.6

7、kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH311. （2分

8、） (2016高二上方城开学考) 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 该反应可表示为X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50%C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为（Y）=0.01 molL1min1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动12. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化

9、时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上赣州期中) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下发生反应的化学方程式为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）A . 放电时，电解质溶液的PH值增大B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC . 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D . 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+

10、SO42（aq）+2ePbSO4（s）+2H2O（l）14. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小15. （2分） 某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有

11、利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小16. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%17. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化18. （2分） (2018高二上

12、大庆期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动二、 解答题 (共4题；共29分)19. （5分） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回答下列问题： （1） 研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22

13、（2） 由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L （3） 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_; （4） 请简要说明图2装置的不足之处_ 20. （10分） (2015高二下翔安期中) 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0.500，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示（1） 利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度

14、”） （2） 计算500时该反应的平衡常数K=_CO 的平衡转化率为_ （3） 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积B将CO（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（4） 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ Av正（CO）=2v逆（H2）B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1E混合气体压强不再随时间变化而变化（5） 若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图21. （7分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究

15、氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3则H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列

16、说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.07

17、0.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是_22. （7分） (2018高三下潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g)请回答下列问题： （1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 （2） 某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_；随着

18、温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （3） 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 _。（4） 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H+660 kJmol1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g)H1379 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_。（5） 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用b