贵阳市高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、贵阳市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A . 48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NAB . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NAC . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，

2、提供的电子数为0.3NAD . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA3. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO34. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I

3、2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO25. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . 已知：H2（g）

4、+F2（g）2HF（g）H=270 kJmol1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1 ， 则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol17. （2分） (2016高二

5、上大庆开学考) 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H408. （2分） (2018高三上东莞期末) 常温时，1molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ， 分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)B .

6、在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=1g C . 常温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D . 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO29. （2分） (2017高二上芗城期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . d为阳极，c为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变10. （2分） (2016高二下包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ） A .

7、该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H22e=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小11. （2分） 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列说法正确的是（ ）A . 25时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4C

8、l溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小12. （2分） (2016高二下张掖期中) 标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（ ） A . CHB . CH2C . CH3D . CH2O13. （2分） (2017高二上天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42向右烧杯迁移14. （2分） (2016高一上河北期中) 下列溶液中

9、，溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C . 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D . 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液15. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn2OH2e=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式为Ag2OZn+H2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中

10、，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应16. （2分） (2016高二上绥化期中) 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ） A . 27%B . 28%C . 54%D . 无法计算17. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N0

11、2(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3H20 溶液，n10018. （2分） (2017高二上孝感期末) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（ ） A . a极与电源的正极相连B . 产物丙为硫酸溶液C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D . a电

12、极反应式为2H2O+2e2OH+H2二、 填空题 (共4题；共33分)19. （10分） (2015长春模拟) CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题 （1） 汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2下列说法中正确的是（不定项选择） A . 该反应是分解反应B . 反应前后Co3O4化学性质不改变C . 反应前后碳元素的化合价不变D . 该反应的H0（2） 光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟

13、实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=_mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；该反应的平衡常数的表达式为K=_，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为_比较第8min反应温度T（8）与第15mi

14、n反应温度T（15）的高低：T（8）_T（15）（填“”、“”或“=”）20. （10分） (2018株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。a体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1

15、 mol SO2的同时消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是_。（4） II氮有不同价态的

16、化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25）。H3NCH2CH2NH3A溶液显_（填“酸”或“碱”）性。（5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：_，其平衡常数Kb2= _。（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 _。 21. （6分） 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题： （1） 甲中发生的反应的化学方程式为：_；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式_； （2） 丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_ （3） 若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_ 22. （7分） (2016高一下西安期中) 有如下两个反应： A.2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OB.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根据两反应的本质，判断_能设计成原电池（填“A”或“B”） （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是_，正极材