贵阳市高二上学期第一次月考化学试卷B卷

1、贵阳市高二上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（ ）A . 其他条件不变升高温度B . 其他条件不变增大压强C . 其他条件不变使用催化剂D . 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度2. （2分） (2017高二上上饶期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4m

2、ol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol（Ls）1 ， 则10s 时，容器中B的物质的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 2.4 molD . 1.2 mol3. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量4. （2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究

3、小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响5. （2分） (2016高二上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 下列叙述中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积

4、分数：乙甲6. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%7. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键

5、可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体8. （2分） (2017高二上佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ） A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同9. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0

6、.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A . 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，10. （2分） (2016高二上株洲期中) pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyB . x为强酸，VxVyC .

7、y为弱酸，VxVyD . y为强酸，VxVy11. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性12. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸

8、式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体13. （2分） (2015高二上盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合14. （2分） (2016高二上延安期中) 25，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH

9、=9C . pH7D . c（OH）105mol/L15. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率16. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 2

10、5时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）二、 填空题 (共5题；共32分)17. （6分） 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造（1） 粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为_，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为_（2） CoxNi（1x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为_两种不同

11、方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_;。（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5molL1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为_18. （9分） (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现

12、绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1） 脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2） 脱碳。 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不

13、再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题： 图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。 900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3

14、的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 19. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是_; （3）

15、 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4） 25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变） 20. （5分） (2017高二上汉台期末) 水溶液中存在水的电离平衡 （1） 常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH）的乘积总是等于_ （2） 用“”、“”或“=”填

16、空：碱性溶液中，c（H+）_c（OH），在常温时pH_7 （3） 有下列几种溶液：aNH3H2ObCH3COONacNH4CldNaHSO4常温下呈酸性的溶液有_（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：_21. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe（CO）5，该化合物

17、相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_（2） 某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“大于”、“等于”或“小于”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c