河北省语文高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、河北省语文高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1则OH的键能为（ ） 共价健NNNHO=ONN键能kJmol13a2.5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol12. （2分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(

2、g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol3. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，

3、Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是 （ ） A . 若仅闭合K2 ， 铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ， 炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ， 电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ， 炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H

4、2O6. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化7. （2分） (2018高三下河北开学考) 反应2A(g) 2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A . 减压B . 降温C . 加压D .

5、增大B的浓度8. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNB . pH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D . 通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO39. （2分） (2015高二上泉州期末) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 10mL0.1m

6、ol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）10. （2分） (2018高三上郑州开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（ ） A . 当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子B . 当混合溶

7、液的pHc(Ac-)C . 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D . 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等11. （2分） (2017浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl12. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一段时间后 13. （2分） (2018安阳模拟)

8、本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关14. （2分） (2018高二上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5

9、mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA15. （2分） 一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（S2）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）c（S2）16. （2分） (2018高二上河池期末) 有下列物质：乙醇 苯酚 乙醛 丙烯酸(CH2=CH-COOH)乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ） A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250

10、mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴

11、定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定三、 填空题 (共3题；共13分)18. （7分） (2018高二上北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的

12、起始浓度为 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定

13、浓度的 溶液，现象如图所示： 上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。19. （3分） 化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（ ） 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A . B . C . D . （2） 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积

14、的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。 20. （3分） (2016高二上吉安期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡 请根据所学知识的回答：（1） 浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOHCH3COONaKCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_ （2） B为0.1molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请用离子方程式表示其原因：_ （3） 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时

15、，c（Cu2+）=_（已知KspCu（OH）2=2.2x1020）若在0.10molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 四、 推断题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018河西模拟) 有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：已知:RCN RCOOH RCOCl RCOOR请按要求回答下列问题:（1） 已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_；其分子共平面的原子数目为_。 （2） B的官能团名称为_。反应的反应类型为_。F的名称为_;。 （3） P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为_。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式:_;。 （4） 写出反应的化学方程式:_。 （5） 已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_。 第 13 页 共