福州市高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、福州市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强2. （3分） (2012海南) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S2的结构示意图： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl3. （2分） (2015高二下广平期中) 元素X形成的

2、离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径X元素可能为（ ） A . NeB . NC . NaD . K4. （2分） 下列物质水解时，最难断裂的化学键是（ ） A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备6. （2分） (2019高三上吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO

3、2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复23次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I27. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡8. （2分） 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原

4、子序数的增大而降低砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二下资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ） A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HCCNH2C . C6H5CH3、C3H4

5、、CH4D . C6H6、C2H4、HCN10. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与H2OB . BeCl2与BF3C . CH4与NH3D . C2H2与C2H411. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/x mol1D . 9y/x mol112. （2分） 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是A .

6、 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂13. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3C6H5O+CO2+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH C2H5OH+BrC . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO+H+C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH HCOO+Cu2O+3H2O14. （2分） 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数

7、B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键双键单键15. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀16. （2分） (2019高一下北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A . 元素形成的化合物是离子化合物B . 元素位于第二周期第VA

8、族C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强17. （2分） (2016高二上浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 下列判断不正确的是（ ） A . 阴离子的还原性：XYZB . 单质的氧化性：XYZC . 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D . 气态氢化物的稳定性：XYZ18. （2分） (2016高一下舒城月考) 检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（ ） A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，

9、一定有SO42C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO4219. （2分） 已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ， 把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（ ） A . 8：3B . 3：8C . 27：4D . 4：27二、 解答题 (共4题；共30分)20. （8分） (2018高一上济南开学考) 有关物质的量的计算 （1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_，1.2041023个CH4

10、分子的物质的量是_mol。 （2） 17克NH3的物质的量是 _;mol，0.1mol H2O的质量是_g。 （3） 标准状况下，11.2L O2的物质的量是 _;mol ，1mol O2的体积是 _L。 （4） 将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是_g。 21. （9分） .已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。 （1） 组成A分子的原子的元素符号是_。 （2） 从B分子的立体结

11、构判断,该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。 （3） C分子中包含_个键,_个键。 （4） D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质):_。 （5） .CO的结构可表示为 ,N2的结构可表示为 。 下表是两者的键能数据:(单位:kJmol-1)ABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:_。（6） .Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 基态Ni原子的核外电子排布式为_,基态Cu原子的外围电子排布式为_。（7） Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,

12、沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。 22. （5分） (2017高三上华安开学考) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态 （1） E元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)； （3） B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；B2A

13、4分子的空间构型是_；1molB2A4分子中含键数目为_ 23. （8分） (2018高一上朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 （1） 【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2） 【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分

14、离”、 “配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3） 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案： .沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4） 亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。 可见，氧化还原反应能否发生与_有关。第 12 页