福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。) (共22题；共44分)1. （2分） (2019海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图， 该试剂是（ ） A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸2. （2分） (2020高二上新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优

2、先，强化水资源管理”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发3. （2分） 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷4. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 分液漏斗使用前

3、需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网5. （2分） 下列有关胶体的说法正确的是（ ） A . 胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D . 胶体属于介稳体系6. （2分） (2017高一上黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3 ， 已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3的个数比为（ ） A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：27. （2分）

4、在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A . Ca2+ 、 CO32、ClB . H+、 SO42、CO32C . K+、H+、OHD . Fe3+、 Na+、 NO38. （2分） (2016高一上温州期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（ ） 甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA . 溶解度B . 物质的量浓度C . 质量分数D . 摩尔质量9. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列物质

5、属于腐蚀品的是（ ） A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精10. （2分） (2018高二下岳阳期末) 下列各项叙述正确的是（ ） 氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上兴国期中) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子

6、数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA12. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O13. （2分） (2016高一上温州期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 进行蒸发操

7、作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. （2分） (2018高一上雅安期末) 在我国使用最早的合金是（ ） A . 青铜器B . 不锈钢制品C . 铁制品D . 铝合金15. （2分） (2018高一上安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与

8、过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2生成D . 都有Al3生成17. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色18. （2分） (2015高一上九江月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaC lB

9、 . FeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3C . MgMgCl2Mg（OH）2MgSO4D . AlAl2O3Al（OH）3AlCl319. （2分） (2017高一上沈阳期中) 某研究小组对离子方程式xR2+yH+O2=mR3+nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（ ） A . 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB . 根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C . 根据电子得失守恒，得出x=4的结论D . 根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物20. （2分） (2017高一上河北期中) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H

10、2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） A . FeCl3B . FeCl2C . SD . HCl21. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 生石灰CaOB . 苏打NaHCO3C . 天然气 COD . 干冰H2O22. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C . 从溴水中分离出溴蒸馏法D . 海水制NaCl蒸发结晶二、 填空题(本题包括4道小题，每空2分，共28分) (共4题；共2

11、8分)23. （4分） (2017高一上昆明期中) 有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为_；在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是_24. （4分） 有下列物质：二氧化碳 硝酸钾晶体 液氯 氢气 氯水石墨 氢氧化钠固体 稀硫酸 熔融氯化钠 铝请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是_；属于非金属单质的是_（2）属于电解质的是_；能够导电的是_（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是_；该反应

12、的离子方程式为：_25. （12分） 材料是人类赖以生存的重要物质基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料 （1） 合金是被广泛应用的金属材料 下列有关合金性质的说法正确的是_（填字母）A、合金的熔点一般比它的成分金属高B、合金的硬度一般比它的成分金属低C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能铁锈蚀主要发生的是_腐蚀，其负极反应式为_（2） 无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ （3） 合成塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料下列属于塑料制品的是_ A、汽车轮胎B、涤纶C、

13、聚乙烯制品D、玻璃钢26. （8分） (2019高一上攀枝花期末) 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1） 原料溶解过程中反应的离子方程式是_。 （2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （3） 溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。 （4） 为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。 三、 计算题(每空2分，共8分) (共

14、1题；共8分)27. （8分） (2017高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 四、 实验题(本题包括2道小题，每空2分，共20分) (共2题；共14分)28. （2分） (2018高一下南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探

15、究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度

16、降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。（

17、7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是_。 29. （12分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方

18、法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。) (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1