高中化学必修一第二章教学案

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类主备人：陈艳芬 审核人：王 萍（第1课时 简单分类法及其应用）【教学目标】1感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；【重点难点】常见化学物质及其变化的分类方法；【预学能掌握的内容】一、简单分类法及其应用 尝试完成课本P24“思考与交流”，思考分类法对我们生活和学习有什么意义？准备好后在课堂上与同学们交流。1、交叉分类法：模仿课本P24“图22”将下列中物质与中物质的类别用短线连起来。 Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐Na

2、Cl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐2、树状分类法：在课本P25“图23”的方框内填上具体的化学物质。你还能以化合物为起点按照树状分类法继续对它向下进行分类吗？把你尝试的结果写在下面：【预学中的疑难问题】一、简单分类法及其应用交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P24“思考与交流”并积极展示。合作探究1分类的标准请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类，说说你进行分类的依据是什么？有不同的分法吗？合作探究2交叉分类法 （1）尝试对H2SO4、HCl、HNO3、H2S四种酸按照下列交叉分类图分类。 H2SO4 含氧酸HCl 无氧酸HNO3 一元

3、酸H2S 二元酸（2）对下列盐进行交叉分类，并思考Na2SO4的分类依据。Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1： K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2： NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3： BaSO4 硫酸盐 合作探究3树状分类法 结合课本P25“图23”，在老师的引导下，运用树状分类法，尝试对下列物质按照一定的标准继续进行分类。（1）单质（按是否含金属元素） （2）氧化物（按是否含金属元素，或按性质） （3）酸（按强弱、电离氢离子数、是否含氧等） （4）碱（按强弱、电离氢氧根离子数、溶解性等） （5）盐（按组成、溶解性等） 课堂练习1、把以下物质分类：H2，CaO，B

4、a(OH)2，Al， CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2， CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4， MgCl2（1）属于单质的是：_；（2）属于金属单质的是：_；（3）属于非金属单质的是：_；（4）属于稀有气体的是：_；（5）属于有机化合物的是：_；（6）属于氧化物：_；（7）属于酸：_； （8）属于碱：_；（9）属于盐：_；（10）属于混合物：_2、下列两组物质：CO2、P2O5、CaO、SO2，Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是 ， 。3、有以下6个反应（反应条件略）：A. 2Na + 2H2O

5、=2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ）A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐2、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物

6、的是（）A氧化钙，洁净的雨水 B氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C澄清的石灰水，粗盐 D红磷，空气3、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A2CO+O22CO2 BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2 DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O【能力提升】4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应5、每组中都有一种

7、物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。 A、NaCl B、K2CO3 C、Na2SO4 D、NaHCO3 A、O2 B、 CO C、H2 D、Mg A、CO2 B、SO3 C、CO D、CaO A、CO2 B、CO C、H2 D、Fe A、C B、 MnO2 C、Fe3O4 D、KMnO46、下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 。7、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两

8、种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应_第一节 物质的分类（第2课时 分散系及其分类）【教学目标】1了解分散系的含义和分类；2知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质，认识丁达尔效应；3能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。【重点难点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别【相关知识点回顾】还记得溶液的概念吗？什么叫溶质？什么叫溶剂？溶液有哪些特点？【预学能掌握的内容】二、分散系及

9、其分类1分散系及其分类分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。归纳与整理分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金思考与交流1按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2不同的分散系有什么区别？ 实验与探究1取三个小烧杯，分别加入2

10、5 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。归纳与整理1当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光

11、波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水思考与交流1 能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？2通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？归纳与整理胶体：分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。胶

12、体的本质特征：分散质粒子在1nm100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应阅读与拓展 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。思考与交流 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？阅读与拓展纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。回顾与总结1分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直

13、径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水3胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4纳米技术与胶体课堂练习1胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动2能够将溶液和胶体区分开的方法（ ）A 过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味3、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B将FeCl3 溶液滴入热水中，得到

14、黄色液体即可C将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=109m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液及时总结（1）溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。 （2）胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐 肥皂的制取分离 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化冶金厂大

15、量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥 【基础达标】1、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2、FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体溶液共同具备的性质是（ ） A分散质的粒子都可以通过滤纸 B都能产生丁达尔效应练习 C都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀D加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。3、“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料

16、，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B CD 【能力提升】4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ） AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学

17、变化第二节 离子反应主备人：陈艳芬 审核人：王 萍（第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离）【教学目标】1 电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。3体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有

18、通性？ 【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P3031相关内容，思考完成如下内容： 1、电解质的概念：在 或 能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。蔗糖、酒精等是非电解质。 2、电离：电解质在 中或熔融状态下，产生了 的离子的过程叫做电离。 3、酸的定义： 的化合物叫做酸。【预学中的疑难问题】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离交流展示小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。知识拓展电解质与非电解质（1）在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 （2）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能

19、够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O则是电解质。（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非

20、金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。课堂练习11、判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl溶液能导电，是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（4）因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。（5）固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。2、下列物质中，属于电解质的是（ ）A乙醇 BKNO3晶体 C铜DCO23、下列常见物质中： Cu，NaCl晶体， NaHSO4晶体 ，SO3，H2SO4溶液，酒精，NaOH晶体，石墨，属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ；能导

21、电，但不属于电解质的是 。合作探究1电离方程式的书写 参阅课本中电离方程式的书写，尝试写出下列电离方程式：HCl： HNO3： H2SO4： NaOH： KOH： Ba(OH)2： NH4NO3： NaCl： CuSO4： K2CO3： FeCl3： Al2(SO4)3： NaHSO4： NaHCO3： 合作探究2结合课本P31“思考与交流”，填表：从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。物质概念举例酸碱盐课堂练习21、下列叙述正确的是（ ）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水形成的溶液

22、能够导电，所以CO2是电解质2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）ANaCl BH2SO4 C酒精 DNH3 3、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A. Na+、OH、SO42 B. H+、SO42 、ClCNa+ 、K+、OH D. Na+、K+ 、Cl及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、下列物质中导电性最差的是（ ）A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 DKCl固体2、 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 3、下列物质在水中不能电离出Cl的是（ ）（多选）AHCl BK

23、ClO3 CMgCl2 DCCl44、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）AHClB干冰C蔗糖D硫酸钡5、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）（多选）ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O2【能力提升】6、现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 7、写出下列各物质在水中的电离方程式： （1）C

24、H3COONH4 *（2）H2CO3 （3）K2S （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）Fe2(SO4)3 （7）AgNO3 第二节 离子反应（第2课时 离子反应）【教学目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；3体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。【重点难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据向5

25、mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在 中的反应实质上是 的反应，称作离子反应。2、复分解类离子反应发生的条件是 。3、离子方程式的书写：（1）概念： 叫离子方程式。（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：写： ；改： ；删： ；查： 。4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应； （2）表示同一类型的离子反应。如“H+OH

26、H2O”可表示所有 与 溶液的反应。 【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究1完成课本P31“实验21”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为 ，NaCl溶液中溶质粒子为 ，混合后溶液中溶质粒子为 。（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为 ，BaCl2溶液中溶质粒子为 ，混合后溶液中溶质粒子为 ，发生的实质是 和 的反应。合作探究2离子方程式的书写 （1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。 “写”化学方程式，必须根据实验事实。 “改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离

27、的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。 “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （2）完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：CuSO4 NaOH CaCO3HCl CuO HNO3 CO2 + NaOH Fe H2SO4 合作探究3完成课本P32“实验22”和P33“实验23”，思考、讨论如下问题：（1）复分解类离子反应发生的条件是什

28、么？ （2）Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式与CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式相比有什么特点？说明了什么？（3）你能尽量多地写出离子方程式Cu2+2OHCu(OH)2相对应的化学方程式吗？课堂练习1、下列离子方程式正确的是 （ ）A稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+BaSO4C足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OHH2O2、能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋

29、酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、写出两个符合离子方程式“Ba2SO42BaSO4”的化学方程式： 及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。物质的溶解性规律 K+、Na+、NH4+、NO3、H2PO4盐均易溶； Cl盐不溶只有Ag+、Hg+； SO42盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+； OH碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+； CO32、S2、PO43盐易溶只有K+、Na+、NH4+； 另外，CH3COO、HCO3盐一般易溶于水。 【基础达标】1、离子方程式CO32+ 2H+ H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ） ACaC

30、O3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 2、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与碳酸钡反应 CO32+2H+CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H23、下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）（多选）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠4、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）ANaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl

31、2溶液 CCa(OH)2溶液和盐酸【能力提升】5、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6、下列叙述正确的是（ ）AH+OHH2O可表示所有酸和碱的中和反应B所有离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式7、从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化

32、学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应 。（2）实验室制取H2的反应 。（3）生成沉淀的反应 。（4）盐与金属的置换反应 。（5）酸碱之间的中和反应 。第二节 离子反应（第3课时 离子共存和离子方程式书写）【明确学习目标】1、学会运用离子反应条件分析判断离子能否共存问题。2、进一步熟练掌握常见离子方程式的书写与判断。【预学能掌握的内容】 1、写出下列反应的离子方程式（1）Ba(NO3)2溶液与Na2CO3 溶液（2）盐酸与Na2CO3 溶液（3）BaCO3与盐酸溶液（4）Na2SO4溶液与AgNO3溶液（5）CO2气体通入澄清石灰水中 2、溶液中可能有下列

33、阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： 【学习中的疑难问题】在离子方程书写中遇到微溶物如何处理？有三种情况：（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OHCaCO3+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32CaCO3+2OH三、离子共存和离子方程式书写交流展示小组交流课前预习收

34、获与疑惑，并积极展示。合作探究1判断离子能否大量共存（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、OH、SO42 BH+、Na+、Cl、CO32 CCa2+、Na+、NO3、SO32 DCu2+、Na+、OH、SO42 （2）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） AFe3+、K+、Cl、NO3 BAg+、Na+、Cl、NO3 CZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+、NH4+、Cl、HCO3 （3）在溶液中可以大量共存，能和OH反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（ ） ANa+、Cu2+、CO32、Cl BHCO3、Na+、Cl、Mg

35、2+ CCl、NO3、K+、Ba2+ DSO2、H+、K+、NH4+（4）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是（ ） ACa2+、K+、Cl、NO3 B H+、Na +、OH、NO3 CMg2+、Ca2+、Cl、NO3 D K+、Al3+、Cl、NO3 通过上述练习，你能总结解决此类问题的解题经验吗？合作探究2（1）判断下列反应的离子方程式是否正确，若不正确，请说明错误原因。A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2， B盐酸和碳酸钡反应： CO322H+ CO2H2O， CCuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42BaSO4， D硫酸氢钠溶液与Na

36、OH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42， E向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 + 2OH CO32H2O， F碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O， （2）下列离子方程式，书写正确的是 ( )A碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2BH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OHH+SO42 BaSO4H2OC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH+NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 通过上述练习，你能总结解决此类问题的解题经验吗？合作探究3（1）小组交流展示课本P33

37、“思考与交流”。（2）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH、Cl、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以发生置换反应，回收其中的金属 （填元素符号），反应的离子方程式为 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ， ，经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。课堂练习1、下列在溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK+、H+、SO42、S2 BNa+、Ca2+、N

38、O3、SO42 CCu2+、Mg2+、Cl、S2 DNa+、Cu2+、Cl、SO422、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（ ） AH+、Na+、NO3、MnO4 BFe2+、Mg2+、Cl、SO42 CK+、H+、OH、NO3 DK+、Mg2+、SO42、NO3 3、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A Na +、Mg2+、Cl、CO32 BMg2+、Ba2+、Cl、NO3 CK+、Ca2+、H+、OH DCa2+、Fe2+、OH、SO424、下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（ ） ACa2+、Fe2+、Cl、NO3 B K+、Na+、NO3、SO42 CBa2+、

39、Mg2+、SO42、Cl D K+、Na+、Cl、SO425、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、NO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDNO3、Cl、Na+、Mg2+6、某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中

40、可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl-BNO3-CCO32-DOH-7、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）Cl (SO42)，所加试剂： ，离子方程式 （2）Fe2 (Cu2 )，所加试剂： ，离子方程式 8、在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应。此实验过程中（1）烧杯里观察到的现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 。第三节 氧化还原反应主备人：陈艳芬 审核人：王 萍（第1课时 氧化还原反应的概念）【教学目标】1、了解氧化还原

41、反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【重点难点】氧化还原反应的本质。【相关知识点回顾】化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型： 、 、 、 。 （2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为 、 。 【预学能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本P3537相关内容，结合已学知识，完成下题。1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2 = 2NaCl （2）CaOH2O=Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）Ca