杭州市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、杭州市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（ ）A . X2Y5B . XY42-C . XY2-D . XY3-2. （2分） 下列微粒中，最外层电子数最多的是（ ） A . NeB . Al3+C . FeD . Fe2+3. （2分） (2016高一下重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYXB . 气

2、态氢化物的热稳定性：RWC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 化学性质相似的有机物一定互为同系物B . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定互为同系物C . 同系物之间相对分子质量一定相差14的整数倍D . 互为同系物的有机化合物可能互为同分异构体5. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列有机物命名正确的是（ ） A . 3，3二甲基丁烷B . 3，3，4三甲基戊烷C . 2，3二甲基4戊烯D . 3甲基1戊烯6. （2分） 以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ）霓虹灯

3、发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸馏凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花日光灯通电发光冷却结晶A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上双峰期末) 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）对该物质判断正确的是（ ） A . 处的化学键是碳碳双键B . 处的化学键是碳碳三键C . 处的原子可能是氯原子或氟原子D . 处的化学键是碳碳单键8. （2分） 根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（ ） A . 溴、碘单质和CCl4中都含有

4、卤素B . 溴、碘是单质，CCl4是化合物C . Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D . 以上说法都不对9. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化10. （2分） 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2015高一上宿迁期末) 设

5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1C . 1L 1 molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA12. （2分） 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区13

6、. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO414. （2分） 下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个键的是（ ） A . H2OB . CO2C . N2OD . CH415. （2分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性下列分子中，没有光学活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOHB . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）C . 脱氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH

7、（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO16. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.011023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：117. （2分） (2017平罗模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B . 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C . 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D . 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于

8、加聚反应18. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C1319. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个20. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（ ） A . C4H9ClB . C

9、3H7ClC . C6H13ClD . C5H11Cl二、 非选择题 (共7题；共52分)21. （7分） (2016六安模拟) 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值（1） 测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe2+在基态时，核外电子排布式_；羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有_；Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为_；（2） 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出

10、深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是_；（3） 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是_；（4） 配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni（CO）4属于_晶体；（5） 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后

11、，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为_22. （9分） (2019合肥模拟) 化学选修3：物质结构与性质 含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：（1） 基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_；基态Cu+的核外电子排布式为 _。 （2） 化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 _，该物质能溶于水的原因是 _。 （3） PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 _；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式 为_。 （4） 磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金

12、属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示： 在一个晶胞中磷原子的配位数为_。已知磷化硼晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_pm。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_。23. （11分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：_（2）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元

13、素基态原子核外电子排布式为_（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_，其中心离子是_，配位数为_（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是_和_T元素最可能是_区元素若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型

14、为_ ， 其中心原子的杂化方式为_24. （7分） (2016上栗模拟) X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置为_ （2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是_负极电极反应式为_ （3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐该盐水溶

15、液pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：_该溶液中所有离子浓度大小顺序为_ （4） 试写出实验室制取C的化学方程式_25. （3分） 今有如图所示的三种有机物：写出丙中含氧官能团的名称_、_；这三种物质中，互为同分异构体的是_26. （10分） 有机物A由C、H、O三种元素组成现取30gA与44.8LO2（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）反应后将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重36g，碱石灰增重44g求 （1） 确定该有机物的分子式 （2） 写出该有机物可能的结构简式 27. （5分） (2016高二上保定期末) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空（1）A的相对分子质量为：_（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：_（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：_（4）A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有_种氢原