济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、济南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠2. （2分） 工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131

2、.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量3. （2分） 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ） NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；N2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反

3、应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)5. （2分） 已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g) O2(g)H241.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . H88 kJ/molB .

4、 H2.44 kJ/molC . H4.98 kJ/molD . H44 kJ/mol6. （2分） (2017高二下赣州期中) T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C8. （2分） (2

5、018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9. （2分） (2018高二上原平期中) 在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 增加炭的量 通入CO2恒压充入N2恒容充入N2升温A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上邢台开学考) 右图为1molSO2

6、Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，H减小C . 反应的活化能等于y kJmol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=（x-y） kJmol-111. （2分） (2017沧州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆

7、反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率12. （2分） 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . V（N2）=0.2 molL1min1B . V（H2）=0.1 molL1min1C . V（NH3）=0.15 molL1min1D . V（H2）=0.4 molL1min113. （2分） (2018高二上宝坻期末) 不能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B . 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离

8、子C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH414. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO

9、4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol115. （2分） (2017高二上广州期中) 利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 升高温度同时充入N2C . 增大压强D . 及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走16. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的

10、量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s17. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.

11、00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.518. （2分） (2018高二上北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL-1）0.440.60.6下列说法正确的是（ ）A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率B . 若起始时加入2a mol CH3OH，则

12、达到平衡时CH3OH的转化率增大C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D . a=1.6419. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小20. （2分） (2016高一下建湖期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）A . 30，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应B . 30，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶

13、液反应C . 60，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应D . 60，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应二、 填空题 (共4题；共23分)21. （5分） (2017高三上重庆开学考) 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体原理为：CO2+3H2 CH3OH+H2O（1） 由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_。 （2） 一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 ,CO2的转化率是_ （3） 以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含

14、铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：M区发生反应的电极反应式为_。己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式_。（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_。(己知KspCr(OH)3=6.410-31，lg2=0.3) 。 22. （7分） (2017高一下洛阳期中) 根据题意填空： （1） 反应3A（g）+B（g）2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA=1 mol/（Lmin）、vC=0.5mol/（Lmin）、vB=0.5mol/（Lmin），

15、三种情况下该反应速率由大到小的关系是_（用序号表示） （2） 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 该反应的化学方程式为_反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时_上述反应，在第2min时，X的转化率为_将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_23. （6分） (2018高二上河池期末)

16、 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若A点、B点分别表示25和100时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25的是_（填“A”或“B”），100时水的离子积为_。 （2） 100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 （3） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题： 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本实验_;(填“需要”或“不需要”)指示剂。下列操作会使测定结果偏高的是_A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数24. （5分） (2018高二下福州期末) 25，几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题： （1） c1_（填“或“=”，下同）7；用溶液滴定荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是_ A.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）C.c（Cl-）c（NH4+）c（OH