济南市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、济南市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C . D . .2. （2分） (2018高一上西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1

2、 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分） (2016高一下沙市月考) 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . CH3COOB . SO32C . CO32D . HCO34. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有关SO2的叙述正确的是（ ） A . 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2B . SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C . SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D . 分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色5. （2分） (201

3、7高一下湖北期中) 化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C . SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D . 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应6. （2分） 下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）用于排水集气：充满水，B进气，A排放水用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A . 全正确B . C . D . 7. （2分） (2017如皋模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是

4、（ ） A . 用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO +4NH+4+2H2OC . 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2+2HCO +2OH=CaCO3+CO +H2OD . 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO +6H+2MnO =5SO +2Mn2+3H2O8. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）向AlCl3溶液中加入过量的氨水向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；向CaCl2溶液中通入少量的CO2A

5、 . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察实验现象溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(

6、OH)2的小A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上开封期末) 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）A . 密度比为4：5B . 物质的量之比为4：5C . 体积比为1：1D . 原子数之比为3：4二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上台州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ， 目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金

7、属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）212. （2分） (2017高二上湖北期末) 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（ ） A . 硫的还原性B . 硫的漂白性C . 二氧化硫的还原性D . 二氧化硫的漂白性13. （2分） (2018高一上桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。 A . 常温常

8、压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.414. （3分） (2017高一上柳州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32D . 向某溶液中加入稀硝酸后，

9、再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl15. （2分） (2016高三上长春期中) 某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（ ） A . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸16. （2分） (2016高一上连云港期中) 对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+C . 加入氢氧化钠溶

10、液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+三、 非选择题 (共7题；共38分)17. （6分） (2017高一上北京期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 过量的 通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 与 发生反应的化学方程

11、式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为_。 18. （6分） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A分液B过滤C萃取D蒸馏E结晶F加热分解（1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3_； （2） 从碘水中提取碘_； （3） 用自来水制取蒸馏水_； （4） 分离植物油和水_； （5） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （6） 除去KCl中少量的KClO3_ 19. （3分） (2019高二下杭州月考) 为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成

12、如下实验： 已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答：（1） 盐X的组成元素为H、O和_（用元素符号表示）。 （2） 写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式_。 （3） 写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式_。 20. （6分） (2018高一上包头期末) 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1） A是_，B是_，C是_，X粉末是_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的离子方程式_ 21. （4分） 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示： （1） A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为_除了

13、酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有_ （2） 从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_ （3） 同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究： 提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2：_22. （7分） (2017高二上蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

14、（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_； （2） 有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确_（填“是”或“否”），理由是_； （3） 若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=_ （4） 进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是_ 23. （6分） 化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究 I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气已知当氧气足够

15、多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ， 氧气不足时有CO生成，Cl2+H22HCl在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）（1） 若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸_处（填具体刻度） （2） 若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为_ （3） 室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=_，n的取值范围是_ （4） 若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： i点燃B室中的混合气体，恢复到120，反应达到平衡时容器B的体积为_Lii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120则反应完全后，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20