济南市高考化学模拟试卷（3月份）C卷（考试）

1、济南市高考化学模拟试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共有13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列各醇中，既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（ ） A . CH3OHB . C . D . 2. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 二氧化碳3. （2分） (2016高三上枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移

2、电子数为0.3NAB . 12.5mL 16molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个SS键4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对

3、比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率5. （2分） (2016高二下无锡期末) 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2C . 负极反应式：ClO+2e+H2O=Cl+2OHD . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl6. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定

4、含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种7. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 现有0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ） 电离程度增大c(NH3H2O)增大NH4+数目增多c(OH)增大导电性增强cNH4+/cNH3H2O增大A . B . C . D . 二、 解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共25分)8. （4分） (2016高三上玉溪期中) NO2被誉为生命的“信息分子”，在100时，将0.100mol的无色N2O4气

5、体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据： 时间/s020406080c（N2O4）/molL10.100c10.050c3c4c（NO2）/molL10.0000.060c20.1200.120从表中分析：该温度下，达平衡时N2O4的转化率=_；反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数=_；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO2（g）N2O4（g）的H_0（填：、=）；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率=_9. （10分） (2016高一上林芝期中) 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1） 写出下列仪器的名称：_，_，_，_

6、（2） 若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_；在实验中，仪器中加入沸石的作用是_；的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 使用装置II进行的实验操作名称为_，实验前需进行的操作为_ （4） 若在实验室中进行石油的分离实验制取汽油，应选择的实验装置是_（填“I”或“II”） 10. （11分） (2016厦门模拟) 实验室以绿矾（FeSO47H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁（NH2 CH2COO）2 Fe有关物质性质： 甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I制备FeCO3：将

7、0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1molL1NH4HCO3溶液200mL反应结束后过滤并洗涤沉淀II制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品回答下列问题：（1） 实验I中：铁粉的作用是_；生成沉淀的离子方程式为_ （2） 实验II中： 装置B中试剂为_当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹_，关闭止水夹_装置D中Ca（OH）2的作用是_柠檬酸可调节pH，体系pH

8、与产率的关系如表：实验12345678体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.315686pH过低使产率下降的原因是_；柠檬酸的作用还有_（填序号）a作反应终点指示剂 b防止二价铁被氧化 c促进FeCO3溶解 d作催化剂乙醇的作用是_若产品的质量为m g，则产率为_（3） 设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：_ （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化）三、 （二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题 (

9、共3题；共15分)11. （6分） (2016高二下汪清期末) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_ （3） 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_ 12. （3分） 下列关系错误的是（ ） A . 熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B . 含氢量：甲烷乙烯乙炔苯C . 密度：CCl4CHCl3H2O苯D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯乙炔13. （6分） (2016高一下莒南月考) 卤族元素包括_、_、_、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题：本题共有13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项 (共7题；共14分)1-1、2-1、3