福州市高一上学期化学开学考试卷C卷

1、福州市高一上学期化学开学考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ） A . 氯气B . 水C . 乙醇D . 煤油2. （2分） (2020高一上新宁期末) 氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（ ） A . 向高处转移B . 迎着风撤离C . 顺着风撤离D . 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻3. （2分） 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A . 稀H2SO4B . 氢氧化钠溶液C . 氯化铁溶液D . 氯化钾溶液4. （2分） (2016

2、高三上晋江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B . 可用单晶硅来制光导纤维C . 漂白粉是混合

3、物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2D . Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl26. （2分） (2016高一下成都月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB . 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC . 1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD . 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA7. （2分） (2018衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 100mL0.1mol

4、L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA8. （2分） (2018高一上北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NAD . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA9. （2分） 设NA为阿伏加德罗

5、常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L10. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ） A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液11. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液98

6、0mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（ ） A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g12. （2分） (2018高一上成都期中) 下列目的能达到的是（ ） A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1molL1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液二、 实

7、验题 (共1题；共15分)13. （15分） (2018高二上钦州港开学考) 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1） 在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_，其作用按使用的先后顺序分别是_和_。（2） 根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL（3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_

8、。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4） 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_ A . 直接转移到细口试剂瓶中B . 再用胶头滴管加水，重新定容C . 将此溶液倒掉，重新配制D . 直接贮存于容量

9、瓶中（5） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水_稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中_配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_三、 计算题 (共1题；共5分)14. （5分） (2018高一上广丰期中) 现有下列十种物质：H2铝Na2OCO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电

10、解质的是_。（本小题均用序号作答） （2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （3） 17.1g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为_mol/L。 四、 填空题 (共1题；共10分)15. （10分） (2016宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+ （1） 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2Fe

11、O4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_ （2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_ （3） 工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O写出第二步反应的离子方程式_工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_生产中会发生副反应ClO3+Cl+H+Cl2+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_（4） 已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置_；C中应装的试剂为_C中发生反应的化学方程式为：_第 8 页 共 8