杭州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、杭州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下城中期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A . BF3B . CCl4C . H2OD . PCl52. （2分） (2018高二下揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：甲乙丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（ ）A .

2、减压B . 升温C . 加入合适的催化剂D . 增大B的浓度15. （2分） (2016高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 x=xy2B . H3=H1+H2 z=x+yC . H3=H1+2H2 x=xy2D . H3=H1+H2 z= 16. （2分） (2017高二上衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g

3、）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验题 (共5题；共37分)17. （7分） 水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂 （1） 与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是_ （2） 水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：_ （3） 冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整 18. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T

4、与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_

5、19. （6分） (2018徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题： （1） E的+2价离子基态核外电子排布式为_。 （2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是_（填元素符号）。 （3） 1mol B2A4分子中键的数目为_。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_。 （4） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元

6、素C的这种氧化物的分子空间构型为_。 （5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。 20. （7分） (2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题: （1） 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O

7、(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-1413343465498728332H1=_kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=_。欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小压强提高乙二醛反应选择性的关键因素是_。保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合气体的压强不再随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生变化D

8、.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化（2） 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在3840时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为_。利用上面数据，计算乙二醛的产率为_。21. （11分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重

9、要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：_。（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图

10、2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能

11、指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所

12、示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。三、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2015海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000K2.61.71.00.9回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （3） 增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 830时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是_ （5） 已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示又已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、