济南市高二上学期期中化学试卷C卷

1、济南市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019保山模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分） (2019高一上普洱期末) 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ） A . 铁B . 铜C . 银D . 汞3. （2分） (2015高三上安

2、溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 26.021023D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJmol14. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H

3、2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518 kJmol1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40 kJmol15. （2分） (2018高一下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然

4、伴随能量变化6. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+586.0kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以

5、HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL-1s1B . 0.1 molL-1s1C . 0.2 molL-1s1D . 0.8 molL-1s18. （2分） (2015高二上海南开学考) 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ） A . 0.04B . 0.04mol/（Ls）C . 0.08mol（Ls）D . 0.04mol/L9. （2分） (2016高一下福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量1

6、0. （2分） (2017高一下烟台期中) 控制变量法是化学实验的常用方法之一下图实验探究影响反应速率的因素是（ ） A . 浓度B . 温度C . 催化剂D . 固体质量11. （2分） (2016高二上莆田期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A . （NH3）=0.01 mol/（Ls）B . （O2）=0.00l0 mol/（Ls）C . （NO）=0.00l0 mol/（Ls）D . （H2O）=0.045

7、 mol/（Ls）12. （2分） (2015高二上宁强月考) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 2（正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态13. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

8、H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分） (2015高一下咸阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生15. （2分） (2018高二上包头期中) 下列事实不能用勒

9、夏特列原理解释的是（ ） A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO316. （2分） (2016高一下汕头期末) 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s17. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常

10、温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO ，其中错误的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C . pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)18. （2分） (2015高二上济南期末) 对于反应C

11、（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移动19. （2分） (2017高一下娄底期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A . 化学方程式：2NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，M的浓度是N浓度的2倍20. （2分） (2015高一下邯郸期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充

12、入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0

13、mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%二、 填空题 (共7题；共29分)21. （2分） (2017高一下射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要_已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为_ 22. （2分） 制甲醇所需要的H2 ， 可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示 下列有关说法正确的是_A

14、该反应为吸热反应B该反应在T2时的平衡常数比T1时的小C选择合适催化剂以提高H2的产率D温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为（H2）= molL1min1在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=_23. （5分） 下列物质中互为同系物的有_；互为同分异构体的有_；互为同素异形体的有_；属于同位素的有_；是同一种物质的有_ O2氯仿CH3CH2CH2OHO3CHCl3CH3OCH2CH3 C CCH3OH24. （2分） 研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸

15、性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：_ 写出得出结论的实验现象是：_25. （10分） (2018高二下四川期末) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min04

16、08016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(

17、g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3） 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反应历程： 第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A . v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高26. （3分） (2017高二上达州期末) 某化学兴趣小组要完成中

18、和热的测定回答下列问题： （1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_ （2） 已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如表： 实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=_（保留两位小数）已知：CH3COOH（aq）