济南市高一下学期期中化学试卷C卷

1、济南市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共54分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+ 2e = Cu2. （2分） (2018高一上徐州期中) 氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种3. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ）

2、 A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别4. （3分） (2016高一下扶余期末) 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ABDCB . a+2=b+1=c3=d1C . 离子半径CDBAD . 原子序数ABDC5. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原

3、电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变6. （2分） 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素7. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C . 氧化钠

4、的电子式： D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R8. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（ ） A . HCl、MgCl2、NH4ClB . H2O、Na2O、CO2C . CaCl2、NaOH、NaClD . NH3、H2O、CO29. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p610. （2分） (2019高一下湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电

5、池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是（ ）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- Zn2+11. （2分） (2018高一下扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N23H2 2NH3。下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH312. （2分）

6、 (2016高二上吉安期中) 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ） A . a=3B . a=2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%13. （6分） (2017高二上昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 C

7、O2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为_（2） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有 a 的代数式表示）（3） 用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N

8、2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2=_A向水中加入 NaHCO3 固体B向水中加入 NaHSO4 固体C加热至 100D向水中加入（NH4）2 SO4固体（4） 若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m_n（填“”“”或“=”）（5） 等物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为_（填序号）14. （9分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测

9、Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。 （2） B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A . 加热至Na2O2逐渐熔化，

10、反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） II数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）15. （7分） (2017南通模拟) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27X价电子排布式

11、为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个 根据判断出的元素回答下列问题：（1） 基态R原子核外电子排布式为_，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为_（用具体元素符号表示） （2） 1mol配合物R（XY）64中含有键的数目为_ （3） XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为_，其沸点高于甲醛的主要原因是_ （4） YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_（用文字描述） （5） 某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_（R、Z用具体元素符号表示） 16. （7分） (2015高一下九江期中) 根据题意解答 （1） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g，正极的电极方程式为_ （2） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有_mol电子发生转移（3） 若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则