济南市高二下学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、济南市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A . 名称是3甲基1，3丁二烯B . 名称是2羟基丁烷C . 二氧化碳的结构式：O=C=OD . 乙烯的球棍模型：2. （2分） (2015高一下东莞期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 该粒子质量数为4C . 在周期表中与氢元素占同一位置D . 该粒子质量比氢原子大3. （2分） (2018高二下黑龙

2、江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个4. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。5. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） A . F

3、NOB . OClFC . AsPHD . ClSAs6. （2分） 核外电子分层排布的主要原因是（ ） A . 电子的质量不同B . 电子的能量不同C . 电子的数量不同D . 电子的大小不同7. （2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物8. （2分） (2015高一上焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列有关叙

4、述中不正确的是（ ） A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化9. （2分） 下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A . CH4、NH4+B . H2S、HClC . CO2、N2OD . CO32、NO310. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl211. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物

5、不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应12. （2分） (2017高二上小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A . CCl4和NaClB . NaI和I2C . CO2和C60D . Mg和H213. （2分） 我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第五周期第IA族D .

6、第二周期第IIA族14. （2分） 分子晶体的熔点通常都在200以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723（ ）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体15. （2分） 下列关于分类的说法正确的是（ ）A . 活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B . Fe2O3、Na2O2、

7、K2O都是碱性氧化物C . 淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D . 纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质16. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ） A . C3N4晶体是分子晶体B . C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合17. （2分） 下列叙述正确的是A . 能级就是电子层B . 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C . 同一能层中的不同能级的能量高低相

8、同D . 不同能层中的s能级的能量高低相同18. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种19. （2分） 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是（ ）A . B . C . D . 全部20. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当

9、a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛二、 非选择题 (共4题；共51分)21. （16分） (2016高一下唐山期中) 回答下列问题： （1） 下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是_（填字母序号，下同）；A粒子的半径_B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（2） 下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是_（填字母序号，下同）；A粒子的半径_B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（3

10、） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_ （4） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_ （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：_ （6） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：_ （7） 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL1，B的浓度为4molL1，2min后，A的浓度减少0.8molL1，则v（B）

11、=_，v（C）=_在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_（8） 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL1，B的浓度为4molL1，2min后，A的浓度减少0.8molL1，则v（B）=_，v（C）=_在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_22. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式

12、）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%N

13、aHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22923. （12分） (2016高一下肇庆期末)

14、某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 （1） 甲同学实验中选用的物质名称为：A_，B_；C处反应的离子方程式为：_ （2） 甲同学实验中选用的物质名称为：A_，B_；C处反应的离子方程式为：_ （3） 乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_；E处的实验现象为_，F处的实验

15、现象为_ （4） 乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_；E处的实验现象为_，F处的实验现象为_ 24. （11分） (2015高二下广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源蓝色发光二极管（LED）某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作 （1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象 （i）碳化硅晶体属于_晶体（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由_个碳原子和_个硅原子组成，每个碳原子连接_个这样

16、的环（iii）碳化硅中，碳原子采取_杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为_（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：_（2） 准现代LED1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1x）材料制成了红色发光二极管这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光 （i）镓在元素周期表的位置是_，其基态原子的价电子排布式为_（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率其原因不可能为_（多选）A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型B、N的

17、第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律_（写一条即可）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：略1