2.3.1物质的量的单位-摩尔 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量第一课时

摩尔壹贰叁物质的量（n）阿伏伽德罗常数（NA）摩尔质量（M）知识导航物质的量的单位——摩尔[思考与讨论]

硬币可以一个一个地数，但是太耗费时间了。那么，有什么方法能够更快速地确定硬币总数呢？按堆数！物质的量的单位——摩尔按堆数一堆硬币如果是分子、原子、离子等微观粒子呢？物质的量的单位——摩尔500张/包100个/盒12个/打化多为少物质的量的单位——摩尔生活中的计量物品个体量词常用量词计量形式件件个体卷包个体的集合体个体的集合体粒袋①较大物体以个体计量②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量个体的集合体个分子、原子、离子、电子、质子、中子物质的量摩尔mol微粒的“一堆”要多大合适？物质的量的单位——摩尔若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？……＝1滴水1.67×1021个水分子大约53000年这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来微观物质可称量吗？用数目更方便物质的量的单位——摩尔“1堆”“1摩尔”简称“摩”,符号为

mol对应的物理量物质的量

符号为

n“表示含有一定数目粒子的集合体”物质的量的单位——摩尔1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。2、单位：摩尔，简称摩。符号：n符号：mol物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)国际单位制（SI）的7个基本单位国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023请你思考！

1mol微观粒子有多大？物质的量的单位——摩尔6.02×1023究竟有多大？如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤，可吃多少时间？240亿次1万4千年！

如此巨大的数据！这个数针对的是微观粒子:即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质如果把6.02×1023个硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间多少次？物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）2.符号:

n3.单位：摩尔（简称摩）符号：mol“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。对应训练【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由2、3

mol

O3、1

mol

氧4、2

mol

H2O8、1

mol

钠元素5、5

mol

e-6、1

mol

质子7、1.5

mol

OH-

1、1

mol

苹果

对对，指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子9、1

mol

盐酸不对，盐酸是宏观物质只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。阿伏伽德罗常数数值：

约为6.02×1023

1、概念：符号：NA

符号：mol-1国际上规定，“1mol”微粒含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数表示：

NA≈

6.02×1023

mol-1

阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。让.佩兰（法）2、单位：这个数是怎么来的？0.012kg12C中所含的碳原子数阿伏伽德罗常数1molHe气体中含有阿伏加德罗常数个氦分子1molH2O气体中含有阿伏加德罗常数个水分子1mol任何粒子的物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子1mol任何粒子

=

NA

个粒子n、NA、N之间的关系例：1mol

H2O中约含有6.02×1023个水分子例：1mol

Al中约含有6.02×1023个铝原子(1)1molNa中有

个钠原子(2)2molNa中有

个钠原子(3)nmolNa

中有

个钠原子请同学们归纳n、N(微粒数)、NA三者关系约6.02×1023约n×6.02×1023约1.204×1024NA≈6.02×1023mol－1(4)1.204×1024个水分子的物质的量__________mol

2对应训练【例1】1molH2所含氢气分子的个数是多少？ N(微粒)=n(微粒)×NAN(H2)=n(H2)×NA【例2】约为1.204×1024个SO42-

的物质的量是多少？N(H2)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：1molH2所含氢气分子数约为6.02×1023个N(SO42-)=n(SO42-)×NA=1.204×10246.02×1023mol-1=2moln(SO42-)=N(SO42-)NA答：约为1.204×1024个SO42-

的物质的量是2moln(微粒)=

N(微粒)／NA对应训练【例3】1molH2O中含多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

【例4】1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为

个。【例5】1molNa2O2中含有_____molNa+、______molO22-离子213NA21对应训练【例2】分子和原子/离子的数量关系1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO即：nmolAxBy中含_______molA，含_______molB1224n2nnxny对应训练（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。（3）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。0.5NA或约为3.01×10233NA或约为1.806×10240.2mol物质的量与方程式的关系请你总结！化学方程式表示哪些含义？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2

点燃NANANA同时扩大NA倍：物质的量：1mol1mol1mol

化学反应方程式中，系数之比等于反应过程中各物质的物质的量之比.对应训练【例题】２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ问：生成1mol水需要消耗几摩尔氢气和氧气？△２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个2mol1mol2mol扩大NA倍NANANA1mol0.5mol1mol阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数有多大？舍罕王与国际象棋（8×8）发明者宰相萨班·达依尔的故事

——《从一到无穷大》宰相：我想要这么多个麦子，在这64个象棋格子里依次放1、2、4、8......个麦子。1.845×1019个！全世界在2000年内所生产的全部小麦阿伏伽德罗常数1.845×1019个麦子1.845×1019个金原子6.05×10-3克金原子

原子实在是太小，NA太大！微粒间的数量关系2.微粒中的质子数、中子数、电子数

质子数电子数中子数H2O

D2ONH3

Na+

NH4+

F-

OH-

CO32-

101081010711101211107910109108303230101010对应训练【变式1】下列说法正确的是（

）A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B.

1molCaCl2含有1molCl-

C.

1mol

电子约含有6.02×1023个电子

D.

1mol

H2O含有1mol

H2

和1

molOC必须指明具体粒子的种类，常用化学式来表示。物质与构成粒子的物质的量关系(1)

Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O(2)

H2SO4——2H——S——4O

1mol

1mol2mol

1mol

3mol2mol1mol4mol对应训练【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是（

）A．摩尔是国际单位制中的一个物理量

B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量

D．物质的量只能计量微观粒子D对应训练【例2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（

）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024A对应训练【变式2】填空（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。3.01×10231.806×10241.806×10240.2mol8×6.02×1023摩尔质量请你观察！找出1mol物质的质量有什么规律？1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量符号：M单位：g·mol-1或g/molmM×

n

=摩尔质量粒子符号物质的相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质量(g)摩尔质量(g·mol-1)C1.993×10-23

12Fe9.302×10-2356H2SO41.628×10-2298H2O2.990×10-2318Na+3.821×10-2323OH-2.824×10-23176.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023171256981823125698182317请思考：

相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系在数值上相等概念不同单位不同对应训练【例2】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol对应训练5.练习：（1）9.8gH2SO4的物质的量是

mol

（2）5.3gNa2CO3的物质的量是

mol（3）0.25molCaCO3的质量是

g

0.0525（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为

g/mol36.50.1对应训练（4）２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ

问：如果要使0.8克氢气完全反应，至少需要氧气多少克？△２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ微粒个数２个１个２个△物质的量0.4mol0.2molm(O2)=M(O2)×n(O2)=36g/mol×0.2mol=7.2g解：0.8克氢气含有0.4mol的氢气分子答：至少需要7.2g的氧气。对应训练物质物质的量/mol分子数(用数值表示)原子总数(用NA表示)质量/g摩尔质量/g·mol-1H2O2

H2SO4

3.01×1022

N2

14

1.204×10246NA36180.050.35NA