成都市语文高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、成都市语文高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。） (共21题；共42分)1. （2分） (2020高一上新宁期末) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（ ） A . 腐蚀品 B . 易燃液体 C . 爆炸品 D . 剧毒品 2. （2分） (2015高二下清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（ ） A . 制取银镜B . 工业乙醇的蒸馏C . 制硝基苯D . 制乙烯3. （2分） 下列混合物适用过滤法分离的是（ ）A . KCl、NaNO3B . 水、酒精C .

2、 Na2CO3、CaCO3D . MgSO4、ZnSO44. （2分） (2018高一上邯郸期中) 对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（ ）放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热,余热蒸干A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水密度小6. （2分） (2015高一上衡水月考) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进

3、行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（ ） NaOH溶液（NH4）2SO4溶液BaCl2溶液KNO3溶液FeCl3溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C . 阿伏加德罗常数是0.012kg

4、12C中含有的碳原子数目D . 标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L9. （2分） (2017高一上西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA10. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B .

5、 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L11. （2分） 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（ ） 选项异常情况可能的原因蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A . B . C . D

6、. 12. （2分） 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（ ） 只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl和0.1mol NO3的溶液只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32和0.1mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液室温下pH=3的含有H+、K+、SO42溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上江南期中) 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加

7、入氢氧化钠溶液体积为（ ） A . 200mLB . 250mLC . 300mLD . 400mL14. （2分） 欲配制1molL1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84gmL1的浓H2SO4的体积约为（ ）A . 13.6mLB . 1.36mLC . 13.9mLD . 1.39mL15. （2分） (2018高一上九江期中) 在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+ ， 取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . 5a/9v molL-1B . 10a/9v molL-1C . 10a/27v molL-1D . 2

8、0a/v molL-116. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶17. （2分） (2018高一上杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（ ） A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气18. （2分） (2018高一下淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+

9、 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L19. （2分） (2018高一上汕头期末) 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液20. （2分） (2018高三上石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N

10、2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA21. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的

11、浓度是1mol/LC . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D . 50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等二、 非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)22. （9.0分） 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法（1） 在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42生成该反应的离子方程式为_该反应在2550下进行，实际生

12、产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_，配位浸出反应原理为：CuFeS2+NH3H20+O2+OHCu（NH3）42+Fe2O3+SO42+H20（未配平）（2） 为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有_（至少写出两点）（3） 为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2ONH4Cl缓冲溶液某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolLl的氨水中缓慢加入等体积0.02molLl的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性则NH3H2O的电离常数Kb=_（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，生物

13、浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示（4） 在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_（任写一个）（5） 假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2molSO42生成时，理论上消耗O2的物质的量为_23. （18分） (2016高一上眉山期中) 回答下列问题： （1） VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1（2） 在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若

14、用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （3） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_ （4） 在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为_ 24. （9.0分） (2016北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是

15、_（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上

16、述溶解度曲线，简述过程的操作：_25. （15分） (2018高一上西城期末) 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170（1） 鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_（填序号）。a蔗糖b硫酸钾c硝酸银（2） 欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、 药匙、玻璃

17、棒、天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_（写仪器名称）。 （3） 写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：_;mol/L（可以不化简）。 26. （7.0分） (2016高一上温州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：_，O2结构示意图：_ （2） 现有以下物质：NaCl溶液；Cu；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；BaSO4固体；干冰 其中：属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_（以上都用序号填写）（3） 11.0g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为_mol，电子数为_mol （4） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_mol 第 13 页