昆明市高考化学模拟试卷（5月份）（I）卷

1、昆明市高考化学模拟试卷（5月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用下列材料中，不属于合金的是（ ）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢2. （2分） (2016高一下盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（ ）和PCl3为原料合成下列说法正确的是（ ） A . 乙烯、乙烯利均属于烃B . 乙烯的结构简式为：C2H4C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D . PCl3的

2、电子式为： 3. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H04. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料C . 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子

3、化合物D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等5. （2分） (2018高三上泰州开学考) X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序XZWYB . 氢化物的沸点高低顺序：ZWC . 元素非金属性强弱顺序：WZYD . 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. （2分） (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . NH

4、4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-7. （2分） (2017高一上湖北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . 检查容量瓶是否漏水D . 给液体加热8. （2分） 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ） A . 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B . 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D . 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液MgCl2MgCl2（熔解） Mg9. （2分） (2016高一下高

5、青月考) 下列说法正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO310. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe3e=Fe3C . 银锌纽扣电池的放电反应：ZnAg2OH

6、2O=Zn(OH)22Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂12. （2分） 一种从植物中提取的天然化合物可用于制作“香水”，其结构为： ， 有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 1mol该有机物能与含2molBr2的CCl4溶液反应D . 1 mol该化合物完全

7、燃烧消耗19 mol O213. （2分） (2015河南模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带D . 图装置常用于收集干燥的NH3 ， 若将碱石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl14. （3分） 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）十c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）c（I）C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中 的值不变

8、D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）15. （3分） (2016高二上株洲期中) 反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中：压强p1p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（ ） A . 上述反应是放热反应B . 上述反应是吸热反应C . abD . ab三、 解答题 (共6题；共42分)16. （8分） (2017高二上天津期末) 实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

9、（1） 写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式_ 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去除去H2O2的简便方法是_（2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2I2+2S2O32=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会_（填“偏高”、

10、“偏低”、“不变”）（3） 已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算） Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9完全沉淀的pH3.28.88.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1 NaOH由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入略过量_，使其充分反应向反应后的溶液中滴加1.0moLL1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为_；过滤；向滤液中滴加1.0moLL1的氢氧化钠，调节pH范围为_；过滤、洗涤、干

11、燥900煅烧17. （11分） (2016高一下如皋期中) 按要求填空 （1） 分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握 有机物（CH3）3CCH2OH的名称为_（填字母）a.2，2二甲基1丙醇b.2，2，2三甲基2乙醇c2，2二甲基2丁醇下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_（填字母）a、 ；bCHCCH3；c、 欲区分 和 ，可选用_（填字母）aAgNO3溶液b溴水cFeCl3溶液（2） 丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为 丹参素分子中共平面的碳原子最少是_个1mol丹参素在一定条件下最多能与_mol H2发生加成反应丹参素的一种同分异构体（ ）与足量溴水反应所得产物的结构简式

12、为_（3） 下面是某有机物中间体的部分合成路线： A中含氧官能团的名称为_和_A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为_BC反应的类型为_；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为_18. （5分） (2017湖北模拟) 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O） （1） CoO中Co的化合价为_ （2） 废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为_ （3） 工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤 将废催化剂进行粉碎，其目的是_

13、用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为_经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、_19. （5分） (2016高一上扬州期中) 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示 请回答下列问题：（1） 判断反应中碘是否反应完全的方法是_ （2） 操作的名称是_ （3） 反应的化学方程式为_; （4） 反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_ （5） 在反应中若有99g NaI

14、O3被还原，则转移电子的物质的量为_mol 20. （6分） (2016高一下扶余期末) 工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水图为离子交换膜法电解原理示意图： 请回答下列问题：（1） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的_通过（填写下列微粒的编号） H2，Cl2，Cl，H+，Na+，OH（2） B极为电解槽的_极，电极反应式为_ （3） 若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：_； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）_mol （4） 若将

15、标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式_; 21. （7分） (2018高二下林州月考) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1） 基态硼原子的电子排布式为_。 （2） 关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C.两种晶体中的BN键均为共价键D.两种晶体均为分子晶体（3） 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。 （4） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。 （5） NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_mol配位键。 第 13