河北省高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

1、河北省高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一上黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C . 分离CCl4中的Br2 D . 除去CO2气体中的HCl气体 2. （1分） (2017高一上茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（ ）标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积

2、也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （1分） 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（ ）2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A . 三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B . 三方案中硝酸的利用率C . 制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D . 三种方案中方案最优4. （1分） 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（

3、）A . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C . 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D . 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取5. （1分） 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ） A . 110-14B . 55.6107C . 107D . 55.66. （1分） 下列叙述中，不正确的是：（ ）A . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=Cl2B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D

4、. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应7. （1分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%二、 综合题 (共5题；共28分)8. （5分） (2018高三上顺义期末) 铬铁矿的主要成分可表

5、示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1） 中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：_FeOCr2O3 +_Na2CO3 +_=_Na2CrO4+_Fe2O3 +_CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。（2） 固体A中主要含有_（填写化学式）

6、。 （3） 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+ Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是_。 （4） 中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376该反应能发生的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5） 中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体

7、B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量_（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。 9. （6分） (2017高一上广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450和80）（1） 写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：_ （2） 固体混合物A的组成为_、_ （3） 操作A的名称为_ （4） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

8、_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液_;L （5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是_、_、过滤、干燥 10. （4分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2

9、H2O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：_。（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3）

10、治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，

11、结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。11. （6分） 人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料回答下列问题： （1） 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中

12、所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_ （2） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示：_原子 （3） NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是_ （4） 第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图2所示，其中序号1和8分别代表的是_和_ （5） 已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物组成为CrCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1则绿色配合物的化学式为 （选填代号

13、） A . CrCl（H2O）5Cl2H2OB . CrCl2（H2O）4Cl2H2OC . Cr（H2O）6Cl3D . CrCl3（H2O）33H2O（6） 根据下表所示键能，写出金刚石（结构如图1）完全燃烧时的热化学方程式_;共价键CCO=OC=O键能/kJmol1abc12. （7分） 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_。 （2） 三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。 （3） 聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学